Bases fortes

Les bases fortes sont capables de se dissocier complètement dans l'eau

Exemples de bases fortes courantes

ThoughtCo / Alex Dos Diaz





Bases fortes sommes socles qui se dissocient complètement dans l'eau en cation et OH-(ion hydroxyde). Les hydroxydes des métaux du groupe I (métaux alcalins) et du groupe II (alcalino-terreux) sont généralement considérés comme bases fortes . Ce sont des classiques Bases d'Arrhénius . Voici une liste des bases fortes les plus courantes.

  • LiOH - hydroxyde de lithium
  • NaOH- hydroxyde de sodium
  • KOH - hydroxyde de potassium
  • RbOH - hydroxyde de rubidium
  • CsOH - hydroxyde de césium
  • *Ca(OH)deux- hydroxyde de calcium
  • *Sr(OH)deux- hydroxyde de strontium
  • *Ba(OH)deux- hydroxyde de baryum

* Ces bases se dissocient complètement dans des solutions de 0,01 M ou moins. Les autres bases font des solutions de 1,0 M et sont 100% dissocié à cette concentration. Il existe d'autres bases fortes que celles listées, mais elles ne sont pas souvent rencontrées.



Propriétés des bases fortes

Les bases fortes sont d'excellents accepteurs de protons (ions hydrogène) et donneurs d'électrons. Les bases fortes peuvent déprotoner les acides faibles. Les solutions aqueuses de bases fortes sont glissantes et savonneuses. Cependant, ce n'est jamais une bonne idée de toucher à une solution pour la tester car ces bases ont tendance à être caustiques. Les solutions concentrées peuvent produire des brûlures chimiques.

Superbases

En plus des bases fortes d'Arrhenius, il existe également des superbases. Les superbases sont Bases de Lewis qui sont des sels du groupe 1 de carbanions, tels que des hydrures et des amides. Les bases de Lewis ont tendance à être encore plus fortes que les bases fortes d'Arrhenius car leurs acides conjugués sont si faibles. Alors que les bases d'Arrhenius sont utilisées sous forme de solutions aqueuses, les superbases déprotonent l'eau et réagissent complètement avec elle. Dans l'eau, aucun des anions d'origine d'une superbase ne reste en solution. Les superbases sont le plus souvent utilisées en chimie organique comme réactifs.



Voici des exemples de superbases :

  • Ion éthylate
  • Butyle lithium (n-BuLi)
  • Diisopropylamide de lithium (LDA) (C6H14Lin)
  • Diéthylamide de lithium (LDEA)
  • Amide de sodium (NaNHdeux)
  • Hydrure de sodium (NaH)
  • Bis(triméthylsilyl)amide de lithium, ((CH3)3Oui)deuxNLi