Comment faire fondre le gallium métal dans votre main

Effectuez cette démonstration en toute sécurité et facilement

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L'élément chimique gallium, dont le point de fusion est de 85,6 degrés Fahrenheit, fond dans la main d'un homme. Lester V. Bergman/Getty Images





Le gallium est un métal inhabituel. Cela ne se produit pas comme un élément pur dans la nature , mais peut être acheté sous forme pure pour être utilisé pour certains vraiment incroyables démonstrations scientifiques . L'une des démonstrations de gallium les plus populaires consiste à faire fondre du gallium dans la paume de votre main. Voici comment faire la démonstration en toute sécurité et l'explication de son fonctionnement.

Matériaux de gallium fondu

Fondamentalement, tout ce dont vous avez besoin pour ce projet est un échantillon de gallium raisonnablement pur et votre main :



  • Gallium pur
  • Gants en plastique (facultatif)

Vous pouvez acheter un morceau de gallium pur pour environ 20 $ en ligne. Il est prudent d'utiliser votre main nue pour cette expérience, mais le gallium a deux propriétés qui peuvent vous donner envie de porter une paire de gants jetables. Premièrement, le gallium métal mouille à la fois le verre et la peau. Cela signifie que le métal fondu laissera des particules de gallium finement divisées sur votre peau, lui donnant une teinte grisâtre. Ce n'est pas très facile à laver, vous voudrez peut-être éviter le problème. L'autre considération est que le gallium attaque d'autres métaux. Donc, si vous portez habituellement une bague, vous voudrez peut-être porter des gants juste pour vous assurer qu'aucun gallium ou reste de métal n'est disponible pour décolorer vos bijoux.

Comment faire fondre le gallium

Quoi de plus simple ? Placez simplement le morceau de gallium dans la paume de votre main et laissez la chaleur de votre corps faire le travail ! Le point de fusion du gallium est de 29,76 C (85,57 F), il fondra donc facilement dans votre main ou dans une pièce très chaude. Attendez-vous à ce que cela prenne environ 3 à 5 minutes pour un morceau de métal de la taille d'une pièce de monnaie.



Lorsque vous avez fini d'examiner le gallium, inclinez votre main pour permettre au métal de couler dans un non métallique récipient. Si le récipient est également chaud, le refroidissement lent vous permettra d'observer la formation de gallium cristaux métalliques .

Tu peuxsuper coolgallium, qui le maintient sous forme liquide au-dessus de son point de congélation. Pour ce faire, versez le gallium liquide dans un récipient chaud et maintenez-le à l'abri des vibrations. Lorsque vous êtes prêt à cristalliser le métal, vous pouvez mettre le récipient dans un bocal, toucher l'échantillon ou amorcer la cristallisation en ajoutant un petit morceau de gallium solide. Le métal présente une structure cristalline orthorhombique.

Points à garder à l'esprit

  • Le gallium peut décolorer temporairement votre peau. C'est parce qu'il mouille la peau. Gardez à l'esprit que cela signifie que vous perdrez une petite partie de votre échantillon à chaque fois que vous ferez la démonstration.
  • Assurez-vous de bien vous laver les mains après avoir terminé la démonstration.
  • Le gallium attaque d'autres métaux, ne le laissez donc pas entrer en contact avec des bijoux ou ne le stockez pas dans des récipients en métal.
  • Le gallium se dilate en refroidissant, il est donc généralement conservé dans un sac en plastique ou un récipient souple plutôt que dans du verre pour éviter toute possibilité d'expansion de briser le récipient. De plus, le gallium mouille le verre, donc le stockage dans du plastique aide à minimiser la perte d'échantillon.

En savoir plus sur le gallium

Si vous avez du gallium à faire fondre dans la main, vous pouvez aussi essayer l'astuce de la cuillère fondante . Dans ce tour de magie scientifique, soit vous faites fondre une cuillère de gallium avec ce qui semble être la puissance de votre esprit, soit vous la faites disparaître dans un verre d'eau chaude. Le gallium est un métalloïde intéressant, vous voudrez peut-être en savoir plus sur l'élément .

Sources

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  • Strouse, Gregory F. (1999). 'Réalisation NIST du point triple du gallium'. Proc. TEMPMEKO . 1999 (1): 147-152.