Définition de l'équation ionique nette

Comment écrire l'équation ionique nette

Verser le chlorure de fer dans un bécher de thiocyanate de potassium

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Il existe différentes manières d'écrire les équations des réactions chimiques. Certaines des plus courantes sont les équations déséquilibrées, qui indiquent les espèces impliquées; équations chimiques équilibrées , qui indiquent le nombre et le type d'espèces; équations moléculaires , qui expriment des composés sous forme de molécules au lieu d'ions composants ; et les équations ioniques nettes, qui ne traitent que des espèces qui contribuent à une réaction. Fondamentalement, vous devez savoir comment écrire les deux premiers types de réactions pour obtenir l'équation ionique nette.

Définition de l'équation ionique nette

L'équation ionique nette est une équation chimique pour un réaction qui répertorie uniquement les espèces participant à la réaction. L'équation ionique nette est couramment utilisée en acide-base réactions de neutralisation , réactions de double déplacement , et Réactions redox . En d'autres termes, l'équation ionique nette s'applique aux réactions qui sont des électrolytes forts dans l'eau.



Exemple d'équation ionique nette

L'équation ionique nette de la réaction qui résulte du mélange de HCl 1 M et de NaOH 1 M est :
H+(aq) + OH-(aq) → HdeuxO(l)
Le CL-et Na+ des ions ne réagissent pas et ne figurent pas dans le équation ionique nette .

Comment écrire une équation ionique nette

Il y a trois étapes pour écrire une équation ionique nette :



  1. Équilibrez l'équation chimique.
  2. Écrivez l'équation en fonction de tous les ions de la solution. En d'autres termes, cassez tous les électrolytes forts dans les ions qu'ils forment en solution aqueuse. Assurez-vous d'indiquer la formule et la charge de chaque ion, utilisez des coefficients (chiffres devant une espèce) pour indiquer la quantité de chaque ion et écrivez (aq) après chaque ion pour indiquer qu'il est en solution aqueuse.
  3. Dans l'équation ionique nette, toutes les espèces avec (s), (l) et (g) seront inchangées. Tout (aq) qui reste des deux côtés de l'équation (réactifs et produits) peut être annulé. Ceux-ci sont appelés ' ions spectateurs ' et ils ne participent pas à la réaction.

Conseils pour écrire l'équation ionique nette

La clé pour savoir quelles espèces se dissocient en ions et lesquelles forment des solides (précipités) est de pouvoir reconnaître les composés moléculaires et ioniques, connaître les acides et les bases fortes et prédire la solubilité des composés. Les composés moléculaires, comme le saccharose ou le sucre, ne se dissocient pas dans l'eau. Les composés ioniques, comme le chlorure de sodium, se dissocient selon les règles de solubilité. Les acides et les bases forts se dissocient complètement en ions, tandis que les acides et les bases faibles ne se dissocient que partiellement.

Pour les composés ioniques, il est utile de consulter les règles de solubilité. Suivez les règles dans l'ordre :

  • Tous les sels de métaux alcalins sont solubles. (ex. sels de Li, Na, K, etc. - consulter un tableau périodique si vous n'êtes pas sûr)
  • Tous NH4+les sels sont solubles.
  • Tous NON3-, CdeuxH3Odeux-, ClO3-, et ClO4-les sels sont solubles.
  • Tous Ag+, Pb2+, et Hgdeux2+les sels sont insolubles.
  • Tout Cl-, Br-, et moi-les sels sont solubles.
  • Tout CO3deux-, Odeux-, Sdeux-, OH-, APRÈS43-, CrO4deux-, CrdeuxOseptdeux-, et donc3deux-les sels sont insolubles (sauf exceptions).
  • Tout SO4deux-les sels sont solubles (sauf exceptions).

Par exemple, en suivant ces règles, vous savez que le sulfate de sodium est soluble, alors que le sulfate de fer ne l'est pas.

Les six acides forts qui se dissocient complètement sont HCl, HBr, HI, HNO3, HdeuxALORS4, HClO4. Les oxydes et hydroxydes de métaux alcalins (groupe 1A) et alcalino-terreux (groupe 2A) sont des bases fortes qui se dissocient complètement.



Exemple de problème d'équation ionique nette

Par exemple, considérons la réaction entre le chlorure de sodium et le nitrate d'argent dans l'eau. Écrivons l'équation ionique nette.

Tout d'abord, vous devez connaître les formules de ces composés. C'est une bonne idée de mémoriser des ions , mais si vous ne les connaissez pas, voici la réaction, écrite avec (aq) à la suite des espèces pour indiquer qu'elles sont dans l'eau :



NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)

Comment savez-vous que le nitrate d'argent et le chlorure d'argent se forment et que le chlorure d'argent est un solide ? Utilisez les règles de solubilité pour déterminer que les deux réactifs se dissocient dans l'eau. Pour qu'une réaction se produise, ils doivent échanger des ions. Toujours en utilisant les règles de solubilité, vous savez que le nitrate de sodium est soluble (reste aqueux) car tous les sels de métaux alcalins sont solubles. Les sels de chlorure sont insolubles, vous savez donc que AgCl précipite.



Sachant cela, vous pouvez réécrire l'équation pour montrer tous les ions (le équation ionique complète ):

Déjà+( aq ) + C​​​( aq ) + À+( aq ) + NON3​​( aq ) → C'est tout+​​( aq ) + NON3​​( aq ) + AgCl( s )



Les ions sodium et nitrate sont présents des deux côtés de la réaction et ne sont pas modifiés par la réaction, vous pouvez donc les annuler des deux côtés de la réaction. Cela vous laisse avec l'équation ionique nette :

CL-(aq) + Ag+(aq) → AgCl(s)