Définition du rendement théorique en chimie

Réalisation d

Le rendement théorique est la quantité de produit qui pourrait être obtenue si une réaction chimique avait une efficacité de 100 %.

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Le rendement théorique est la quantité d'un produit obtenu à partir de la conversion complète du réactif limitant dans une réaction chimique. C'est la quantité de produit résultant d'une réaction chimique parfaite (théorique), et donc différente de la quantité que vous obtiendrez réellement d'une réaction en laboratoire. Le rendement théorique est couramment exprimé en termes de grammes ou de moles.

Contrairement au rendement théorique, le rendement réel est la quantité de produit réellement produite par une réaction. Le rendement réel est généralement une quantité plus petite car peu de réactions chimiques se déroulent avec une efficacité de 100% en raison de la perte de récupération du produit et parce que d'autres réactions peuvent se produire qui réduisent le produit. Parfois, un rendement réel est supérieur à un rendement théorique, peut-être en raison d'une réaction secondaire qui donne un produit supplémentaire ou parce que le produit récupéré contient des impuretés.



Le rapport entre le rendement réel et le rendement théorique est le plus souvent donné par rendement en pourcentage :

Pourcentage de rendement = Masse de rendement réel / Masse de rendement théorique x 100 %

Comment calculer le rendement théorique

Le rendement théorique est trouvé en identifiant le réactif limitant d'une équation chimique équilibrée. Pour le trouver, la première étape consiste à équilibrer l'équation , s'il est déséquilibré.



L'étape suivante consiste à identifier le réactif limitant. Ceci est basé sur le rapport molaire entre les réactifs. Le réactif limitant ne se trouve pas en excès, de sorte que la réaction ne peut pas se poursuivre une fois qu'il est épuisé.

Pour trouver le réactif limitant :

  1. Si la quantité de réactifs est donnée en moles, convertissez les valeurs en grammes.
  2. Divisez la masse du réactif en grammes par son poids moléculaire en grammes par mole.
  3. Alternativement, pour une solution liquide, vous pouvez multiplier la quantité d'une solution de réactif en millilitres par sa densité en grammes par millilitre. Ensuite, divisez la valeur obtenue par la masse molaire du réactif.
  4. Multipliez la masse obtenue en utilisant l'une ou l'autre méthode par le nombre de moles de réactif dans l'équation équilibrée.
  5. Vous connaissez maintenant les moles de chaque réactif. Comparez cela au rapport molaire des réactifs pour décider lequel est disponible en excès et lequel sera utilisé en premier (le réactif limitant).

Une fois que vous avez identifié le réactif limitant, multipliez les moles de réaction limitante par le rapport entre les moles de réactif limitant et le produit de l'équation équilibrée. Cela vous donne le nombre de moles de chaque produit.

Pour obtenir les grammes de produit, multipliez les moles de chaque produit par son poids moléculaire.



Par exemple, dans une expérience dans laquelle vous préparez de l'acide acétylsalicylique (aspirine) à partir d'acide salicylique, vous savez par le équation équilibrée pour la synthèse de l'aspirine que le rapport molaire entre le réactif limitant (acide salicylique) et le produit (acide acétylsalicylique) est de 1:1.

Si vous avez 0,00153 mole d'acide salicylique, le rendement théorique est de :



Rendement théorique = 0,00153 mol d'acide salicylique x (1 mol d'acide acétylsalicylique / 1 mol d'acide salicylique) x (180,2 g d'acide acétylsalicylique / 1 mole d'acide acétylsalicylique
Rendement théorique = 0,276 grammes d'acide acétylsalicylique

Bien sûr, lors de la préparation de l'aspirine, vous n'obtiendrez jamais cette quantité. Si vous en mettez trop, vous avez probablement un excès de solvant ou bien votre produit est impur. Plus probablement, vous en obtiendrez beaucoup moins car la réaction ne se déroulera pas à 100% et vous perdrez du produit en essayant de le récupérer (généralement sur un filtre).