En savoir plus sur les problèmes Redox (oxydation et réduction)

Qu'est-ce qui est oxydé et qu'est-ce qui est réduit ?

Le nombre d'oxydation d'un atome d'oxygène est -2.

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Dans les réactions d'oxydo-réduction ou redox, il est important de pouvoir identifier quels atomes sont oxydés et quels atomes sont réduits. Pour identifier si un atome est oxydé ou réduit, il vous suffit de suivre les électrons dans la réaction.

Exemple de problème

Identifiez les atomes qui ont été oxydés et ceux qui ont été réduits dans la réaction suivante :
FoideuxO3+ 2 Al → AldeuxO3+ 2 Foi
La première étape consiste à attribuer des numéros d'oxydation à chaque atome de la réaction. Le nombre d'oxydation d'un atome est le nombre d'électrons non appariés disponibles pour les réactions.
Passez en revue ces règles d'attribution des indices d'oxydation .
FoideuxO3:
Le nombre d'oxydation d'un atome d'oxygène est -2. 3 atomes d'oxygène ont une charge totale de -6. Pour équilibrer cela, la charge totale du fer atomes doit être +6. Puisqu'il y a deux atomes de fer, chaque fer doit être à l'état d'oxydation +3. Pour résumer, -2 électrons par atome d'oxygène, +3 électrons pour chaque atome de fer.
2 Al :
Le nombre d'oxydation d'un élément libre est toujours nul.
AudeuxO3:
En utilisant les mêmes règles pour FedeuxO3, nous pouvons voir qu'il y a -2 électrons pour chaque atome d'oxygène et +3 électrons pour chaque atome d'aluminium.
2 Foi :
Encore une fois, le nombre d'oxydation d'un élément libre est toujours nul.
Mettez tout cela ensemble dans la réaction, et nous pouvons voir où sont allés les électrons :
Le fer est passé de Fe3+sur le côté gauche de la réaction à Fe0sur la droite.Chaque atome de fer a gagné 3 électrons dans la réaction.
L'aluminium est passé d'Al0à gauche vers Al3+sur la droite. Chaque atome d'aluminium a perdu trois électrons.
L'oxygène est resté le même des deux côtés.
Avec cette information, nous pouvons dire quel atome a été oxydé et quel atome a été réduit. Il y a deux mnémoniques pour se rappeler quelle réaction est une oxydation et quelle réaction est une réduction. Le premier est PLATE-FORME PÉTROLIÈRE :
O oxydation je implique L perte d'électrons
R éducation je implique g ain d'électrons.
Le second est 'LEO le lion dit GER'.
L ou ET électrons dans O oxydation
g ain ET électrons dans R éducation.
Revenons à notre cas : le fer a gagné des électrons, de sorte que le fer a été oxydé. L'aluminium a perdu des électrons, donc l'aluminium a été réduit.