Exemple de problème : isotopes et symboles nucléaires

Comment écrire le symbole nucléaire d'un élément

Le symbole nucléaire d'un élément, tel que l'oxygène, comprend des informations sur le nombre de protons et de neutrons dans l'atome.

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Ce problème résolu montre comment écrire des symboles nucléaires pour les isotopes d'un élément donné. Le symbole nucléaire d'un isotope indique le nombre de protons et de neutrons dans un atome de l'élément. Il n'indique pas le nombre d'électrons. Le nombre de neutrons n'est pas indiqué. Au lieu de cela, vous devez le déterminer en fonction du nombre de protons ou du numéro atomique.

Exemple de symbole nucléaire : oxygène

Écrivez les symboles nucléaires pour trois isotopes de l'oxygène dans lesquels il y a 8, 9 et 10 neutrons , respectivement.

La solution

Utiliser un tableau périodique pour rechercher le numéro atomique de l'oxygène. Le numéro atomique indique combien de protons sont dans un élément. La symbole nucléaire indique la composition du noyau. Le numéro atomique (le nombre de protons) est un indice en bas à gauche du symbole de l'élément. Le nombre de masse (la somme des protons et des neutrons) est un exposant en haut à gauche du symbole de l'élément. Par exemple, les symboles nucléaires de l'élément hydrogène sont :

¹₁H,^deux₁H,³₁H

Imaginez que les exposants et les indices s'alignent les uns sur les autres : ils devraient le faire de cette façon dans vos devoirs, même si ce n'est pas imprimé de cette façon dans cet exemple. Puisqu'il est redondant de spécifier le nombre de protons dans un élément si vous connaissez son identité, il est également correct d'écrire :

¹H,^deuxH,³H

Réponse

Le symbole de l'élément pour l'oxygène est O et son numéro atomique est 8. Les nombres de masse pour l'oxygène doivent être 8 + 8 = 16 ; 8 + 9 = 17 ; 8 + 10 = 18. Les symboles nucléaires sont écrits de cette façon (encore une fois, faites comme si l'exposant et l'indice étaient superposés à côté du symbole de l'élément) :

¹⁶₈Ô,¹⁷₈Ô,¹⁸₈O

Ou, vous pourriez écrire :

¹⁶Ô,¹⁷Ô,¹⁸O

Abréviation du symbole nucléaire

Bien qu'il soit courant d'écrire des symboles nucléaires avec la masse atomique - la somme du nombre de protons et de neutrons - en exposant et le numéro atomique (le nombre de protons) en indice, il existe un moyen plus simple d'indiquer les symboles nucléaires. Au lieu de cela, écrivez le nom ou le symbole de l'élément, suivi du nombre de protons et de neutrons. Par exemple, hélium-3 ou He-3 équivaut à écrire³Il ou³₁He, l'isotope le plus commun de l'hélium, qui a deux protons et un neutron.

Exemple de symboles nucléaires pour oxygène serait l'oxygène-16, l'oxygène-17 et l'oxygène-18, qui ont respectivement 8, 9 et 10 neutrons.

Notation de l'uranium

L'uranium est un élément souvent décrit en utilisant cette notation abrégée. L'uranium-235 et l'uranium-238 sont des isotopes de l'uranium. Chaque atome d'uranium a 92 atomes (ce que vous pouvez vérifier à l'aide d'un tableau périodique), donc ces isotopes contiennent respectivement 143 et 146 neutrons. Plus de 99% de l'uranium naturel est l'isotope uranium-238, vous pouvez donc voir que l'isotope le plus courant n'est pas toujours un isotope avec un nombre égal de protons et de neutrons.