Faits sur l'élément platine que vous devez savoir

Propriétés chimiques et physiques du platine

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Le platine est un métal de transition très apprécié pour les bijoux et les alliages. Il existe de nombreux faits intéressants sur cet élément.

Faits de base sur le platine

• Numéro atomique : 78
• Symbole : Pt
• Poids atomique : 195.08

Découverte

Il est difficile d'attribuer le mérite de la découverte. Ulloa 1735 (en Amérique du Sud), Wood en 1741, Julius Scaliger en 1735 (Italie) peuvent tous prétendre à cet honneur. Le platine était utilisé sous une forme relativement pure par les Amérindiens précolombiens.

Configuration électronique: [Véhicule] 4f¹⁴5d⁹6s¹

Origine du mot

'Platine' vient du mot espagnol platine , ce qui signifie 'peu d'argent.'

Isotopes

Six isotopes stables du platine sont présents dans la nature (190, 192, 194, 195, 196, 198). Des informations sur trois radio-isotopes supplémentaires sont disponibles (191, 193, 197).

Propriétés

Le platine a un point de fusion de 1772 degrés C, un point d'ébullition de 3827 +/- 100 degrés C, une densité de 21,45 (20 degrés C), avec une valence de 1, 2, 3 ou 4. Le platine est un ductile et métal blanc argenté malléable. Il ne s'oxyde pas dans l'air à n'importe quelle température, bien qu'il soit corrodé par les cyanures, les halogènes, le soufre et les alcalis caustiques. Le platine ne se dissout pas dans l'acide chlorhydrique ou nitrique, mais se dissout lorsque les deux acides sont mélangés pour former de l'eau régale.

Les usages

Le platine est utilisé dans les bijoux, le fil, pour fabriquer des creusets et des récipients pour le travail de laboratoire, des contacts électriques, des thermocouples, pour revêtir des articles qui doivent être exposés à des températures élevées pendant de longues périodes ou qui doivent résister corrosion , et en dentisterie. Les alliages platine-cobalt ont des propriétés magnétiques intéressantes. Le platine absorbe de grandes quantités d'hydrogène à température ambiante, le produisant à la chaleur rouge. Le métal est souvent utilisé comme catalyseur. Le fil de platine brillera au rouge dans la vapeur de méthanol, où il agit comme un catalyseur, le convertissant en formaldéhyde. L'hydrogène et l'oxygène vont exploser en présence de platine.

Où le trouver

Le platine se présente sous forme native, généralement avec de petites quantités d'autres métaux appartenant au même groupe (osmium, iridium, ruthénium, palladium et rhodium). Une autre source de métal est la sperrylite (PtAs_deux).

Classement des éléments

Métal de transition

Données physiques du platine

• Densité (g/cc) : 21,45
• Point de fusion (K): 2045
• Point d'ébullition (K): 4100
• Aspect : Métal très lourd, doux, blanc argenté
• Rayon atomique (pm): 139
• Volume atomique (cc/mol) : 9,10
• Rayon covalent (pm): 130
• Rayon ionique : 65 (+4e) 80 (+2e)
• Chaleur spécifique (@20 degrés C J/g mol) : 0,133
• Chaleur de fusion (kJ/mol) : 21,76
• Chaleur d'évaporation (kJ/mol): ~470
• Température de départ (K): 230.00
• Nombre de négativité de Pauling : 2,28
• Première énergie ionisante (kJ/mol) : 868,1
• États d'oxydation : 4, 2, 0
• Structure en treillis : cubique face centrée
• Constante de réseau (Å): 3.920

Sources

Dean, John A. 'Lange's Handbook of Chemistry.' 15e édition, McGraw-Hill Professional, 30 octobre 1998.

'Platine.' Tableau périodique des éléments, Laboratoire national de Los Alamos, NNSA du Département américain de l'énergie, 2016.

Rumble, John. 'Manuel CRC de chimie et de physique, 100e édition.' CRC Press, 7 juin 2019.