Faits sur le cadmium

Propriétés chimiques et physiques du cadmium

Science Picture Co/Getty Images

Numéro atomique du cadmium

Symbole du cadmium

Poids atomique du cadmium

112 411

Découverte du cadmium

Fredrich Stromeyer 1817 (Allemagne)

Configuration électronique

[Kr] 4d^dix5s^deux

Origine du mot

Latin cadmium , Grec cadmeia - ancien nom de la calamine, carbonate de zinc. Le cadmium a été découvert pour la première fois par Stromeyer en tant qu'impureté dans le carbonate de zinc.

Propriétés

l'admium a un point de fusion de 320,9 °C, un point d'ébullition de 765 °C, une gravité spécifique de 8,65 (20 °C) et une valence de 2 . Le cadmium est un métal bleu-blanc assez mou pour être facilement coupé avec un couteau.

Les usages

Le cadmium est utilisé dans les alliages à bas point de fusion. C'est un composant des alliages de roulements pour leur conférer un faible coefficient de frottement et une résistance à la fatigue. La plupart du cadium est utilisé pour la galvanoplastie. Il est également utilisé pour de nombreux types de soudure, pour les batteries NiCd et pour contrôler les réactions de fission atomique. Les composés de cadmium sont utilisés pour les luminophores de télévision noir et blanc et dans les luminophores verts et bleus pour les tubes de télévision couleur. Les sels de cadmium ont une large application. Le sulfure de cadmium est utilisé comme pigment jaune. Le cadmium et ses composés sont toxiques.

Sources

Le cadmium se trouve le plus souvent en petites quantités associées aux minerais de zinc (par exemple, la sphalérite ZnS). Le minéral greenockite (CdS) est une autre source de cadmium. Le cadmium est obtenu comme sous-produit lors du traitement des minerais de zinc, de plomb et de cuivre.

Classement des éléments

Métal de transition

Densité (g/cc)

8,65

Point de fusion (K)

594.1

Point d'ébullition (K)

1038

Apparence

métal doux, malléable, bleu-blanc

Chaleur d'évaporation (kJ/mol)

59.1

Debye Température (K)

120,00

Nombre de négativité de Pauling

1,69

Première énergie ionisante (kJ/mol)

867.2

États d'oxydation

deux

La structure en treillis

Hexagonal

Constante de réseau (Å)

2 980

Rapport C/A du réseau

1 886

Références: Laboratoire national de Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18e éd.)

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