Famille d'éléments azotés
Famille de l'azote - Groupe d'éléments 15
Descendez le tableau périodique de l'azote pour trouver les membres de la famille de l'azote. dem10 / Getty Images
La famille de l'azote est le groupe d'éléments 15 de la tableau périodique . Les éléments de la famille de l'azote partagent un modèle de configuration électronique similaire et suivent des tendances prévisibles dans leurs propriétés chimiques.
Aussi connu sous le nom: Les éléments appartenant à ce groupe sont également appelés pnictogènes, terme dérivé du mot grec pigein , qui signifie 'étouffer'. Cela fait référence à la propriété d'étouffement de l'azote gazeux (par opposition à l'air, qui contient de l'oxygène ainsi que de l'azote). Une façon de se souvenir de l'identité du groupe pnictogène est de se souvenir que le mot commence par les symboles de deux de ses éléments (P pour le phosphore et N pour l'azote). La famille d'éléments peut également être appelée pentels, ce qui fait référence à la fois aux éléments appartenant autrefois au groupe d'éléments V et à leur caractéristique d'avoir 5 électrons de valence.
Liste des éléments de la famille de l'azote
La famille de l'azote se compose de cinq éléments, qui commencent par l'azote sur le tableau périodique et descendent dans le groupe ou la colonne :
- azote
- phosphore
- arsenic
- antimoine
- bismuth
Il est probable que l'élément 115, le moscovium, présente également des traits de la famille de l'azote.
Faits sur la famille de l'azote
Voici quelques faits sur la famille de l'azote :
- Les éléments de la famille de l'azote sont constitués d'atomes ayant 5 électrons dans leur niveau d'énergie externe. Deux des électrons sont dans le s sous-couche, avec 3 électrons non appariés dans le p sous-coque.
- Au fur et à mesure que vous descendez dans la famille de l'azote : le rayon atomique augmente , le rayon ionique augmente , énergie d'ionisation diminue, et l'électronégativité diminue .
- Éléments de la famille de l'azote forment souvent composés covalents , d'habitude avec les nombres d'oxydation +3 ou +5.
- L'azote et le phosphore sont des non-métaux. L'arsenic et l'antimoine sont des métalloïdes. Le bismuth est un métal.
- A l'exception de l'azote, les éléments sont solides à température ambiante .
- La densité des éléments augmente en descendant dans la famille.
- À l'exception de l'azote et du bismuth, les éléments existent sous deux formes allotropiques ou plus.
- Les éléments de la famille de l'azote présentent un large éventail de propriétés physiques et chimiques. Leurs composés peuvent être transparents, diamagnétiques ou paramagnétiques à température ambiante, et peuvent conduire l'électricité lorsqu'ils sont chauffés. Parce que les atomes forment des doubles ou des triples liaisons, les composés ont tendance à être stables et potentiellement toxiques.
Les faits d'élément incluent des données de cristal pour la plupart allotropes communs et données pour le phosphore blanc.
Utilisations des éléments de la famille de l'azote
- Deux des éléments, l'azote et le phosphore, sont essentiels à la vie.
- La majeure partie de l'atmosphère terrestre est constituée d'azote gazeux, Ndeux. Diatomique les molécules de pnictogène comme celle-ci peuvent être appelées pnictides. En raison de leur valence, les atomes de pnictide sont reliés par une triple liaison covalente.
- Le phosphore est utilisé dans les allumettes, les feux d'artifice et les engrais. Il est également utilisé pour fabriquer de l'acide phosphorique.
- L'arsenic est toxique. Il a été utilisé comme poison et comme rodenticide.
- L'antimoine trouve une utilisation dans les alliages.
- Le bismuth est utilisé dans les médicaments, la peinture et comme catalyseur.
Famille d'azote - Groupe 15 - Propriétés des éléments
| N | P | Comme | qn | Avec un | |
| point de fusion (°C) | -209,86 | 44.1 | 817 (27 atm) | 630.5 | 271.3 |
| point d'ébullition (°C) | -195,8 | 280 | 613 (sublime) | 1750 | 1560 |
| densité (g/cm3) | 1,25 x 10-3 | 1,82 | 5 727 | 6 684 | 9,80 |
| énergie d'ionisation (kJ/mol) | 1402 | 1012 | 947 | 834 | 703 |
| rayon atomique (pm) | 75 | 110 | 120 | 140 | 150 |
| rayon ionique (pm) | 146 (N3-) | 212 (P3-) | -- | 76 (Sb3+) | 103 (Bi3+) |
| nombre d'oxydation habituel | -3, +3, +5 | -3, +3, +5 | +3, +5 | +3, +5 | +3 |
| dureté (Mohs) | aucun (gaz) | -- | 3.5 | 3.0 | 2.25 |
| structure en cristal | cubique (solide) | cubique | rhomboédrique | hcp | rhomboédrique |
Référence : Modern Chemistry (Caroline du Sud). Holt, Rinehart et Winston. Harcourt Education (2009).