Principes de base du titrage

Déterminer la molarité d'un acide ou d'une base

Étudiants travaillant en classe de laboratoire

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Titrage est une procédure utilisée en chimie pour déterminer la molarité d'un acide ou un base . UN réaction chimique est établi entre un volume connu d'une solution de concentration inconnue et un volume connu d'une solution de concentration connue. La acidité relative (basicité) d'un solution aqueuse peut être déterminé à l'aide des équivalents relatifs d'acide (base). Un équivalent acide est égal à une mole de H+ou H3O+ions. De même, un équivalent de base est égal à une mole de OH-ions. Gardez à l'esprit que certains acides et bases sont polyprotiques, ce qui signifie que chaque mole d'acide ou de base est capable de libérer plus d'un équivalent d'acide ou de base.

Lorsque la solution de concentration connue et la solution de concentration inconnue sont mises à réagir au point où le nombre d'équivalents d'acide est égal au nombre d'équivalents de base (ou vice versa), le point d'équivalence est atteint. Le point d'équivalence d'un acide fort ou d'une base forte se produira à pH 7. Pour acides faibles et les bases, le point d'équivalence n'a pas besoin d'être à pH 7. Il y aura plusieurs points d'équivalence pour les acides polyprotiques et les bases.



Comment estimer le point d'équivalence

Il existe deux méthodes courantes pour estimer le point d'équivalence :

  1. Utilisation un pH-mètre . Pour cette méthode, un le graphique est fait tracer le pH de la solution en fonction du volume de titrant .
  2. Utilisez un indicateur. Cette méthode repose sur l'observation d'un changement de couleur dans la solution. Les indicateurs sont des acides organiques faibles ou des bases qui sont de couleurs différentes dans leurs états dissociés et non dissociés. Parce qu'ils sont utilisés à de faibles concentrations, les indicateurs ne modifient pas sensiblement la point d'équivalence d'un titrage. Le point auquel l'indicateur change de couleur est appelé le point final . Pour un titrage correctement effectué, la différence de volume entre le point final et le point d'équivalence est faible. quelquefois la différence de volume (erreur) est ignoré ; dans d'autres cas, un facteur de correction peut être appliqué. Le volume ajouté pour atteindre le point final peut être calculé à l'aide de cette formule : VUNNUN=VBNBoù V est le volume, N est la normalité, A est l'acide et B est une base.