Quelle est la différence entre l'oxydation et la réduction ?

Les électrons sont gagnés lors de l'oxydation et perdus lors de la réduction. GIPhotoStock / Getty Images

Oxydation et réduction sont deux types de réactions chimiques qui fonctionnent souvent ensemble. Les réactions d'oxydation et de réduction impliquent un échange d'électrons entre les réactifs. Pour de nombreux étudiants, la confusion se produit lorsqu'ils tentent d'identifier quel réactif a été oxydé et quel réactif a été réduit. Quelle est la différence entre oxydation et réduction ?

Oxydation vs Réduction

• La réduction et l'oxydation se produisent simultanément dans un type de réaction chimique appelée réduction-oxydation ou réaction redox.
• L'espèce oxydée perd des électrons, tandis que l'espèce réduite gagne des électrons.
• Malgré son nom, l'oxygène n'a pas besoin d'être présent dans une réaction d'oxydation.

Oxydation vs Réduction

L'oxydation se produit lorsqu'un réactif perd électrons au cours de la réaction. La réduction se produit lorsqu'un réactif gains électrons au cours de la réaction. Cela se produit souvent lorsque des métaux réagissent avec de l'acide.

Exemples d'oxydation et de réduction

Considérez la réaction entre le zinc métallique et acide hydrochlorique .

• Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl_deux(aq) + H_deux(g)

Si cette réaction était décomposée au niveau ionique :

• Zn(s) + 2H⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) → Zn²⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) + 2H_deux(g)

D'abord, regardez ce qui arrive aux atomes de zinc. Initialement, nous avons un atome de zinc neutre. Au fur et à mesure que la réaction progresse, l'atome de zinc perd deux électrons pour devenir un Zn²⁺ion.

• Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e^-

Le zinc a été oxydé en Zn²⁺ions. Cette réaction est une réaction d'oxydation .

La deuxième partie de cette réaction implique les ions hydrogène. Les ions hydrogène gagnent des électrons et se lient pour former du gaz dihydrogène.

• 2H⁺+ 2 et^-→ H_deux(g)

Les ions hydrogène ont gagné chacun un électron pour former la charge neutre gaz hydrogène . Les ions hydrogène sont dits réduits et la réaction est une réaction de réduction. Étant donné que les deux processus se déroulent en même temps, la réaction initiale est appelée un réaction d'oxydoréduction . Cette type de réaction est aussi appelée réaction redox (REDuction/OXidation).

Comment se souvenir de l'oxydation et de la réduction

Vous pouvez simplement mémoriser l'oxydation : perdre des électrons-réduction : gagner des électrons, mais il existe d'autres moyens. Il y a deux mnémoniques pour se rappeler quelle réaction est une oxydation et quelle réaction est une réduction.

Le premier est OIL RIG

Ooxydation je implique L perte d'électronsRéducation je implique g ain d'électrons.

Le deuxième est 'LEO le Lion dit GER'

Lou ET électrons dans O oxydationgain ET électrons dans R éducation.

Oxydation et réactions de réduction sont courants lorsque l'on travaille avec des acides et des bases et d'autres procédés électrochimiques. Utilisez ces deux mnémoniques pour vous aider à garder à l'esprit quel processus est l'oxydation et lequel est la réaction de réduction.