Réaction chimique acide-base

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Mélanger un acide avec une base est une pratique courante réaction chimique . Voici un aperçu de ce qui se passe et des produits résultant du mélange.

Comprendre la réaction chimique acide-base

Tout d'abord, cela aide à comprendre ce que sont les acides et les bases. Les acides sont des produits chimiques avec un pH inférieur à 7 qui peuvent donner un proton ou H⁺ion dans une réaction. Les bases ont un pH supérieur à 7 et peuvent accepter un proton ou produire un OH^-ion dans une réaction. Si vous mélangez des quantités égales d'un acide fort et d'une base forte, les deux produits chimiques s'annulent essentiellement et produisent un sel et de l'eau. Mélanger des quantités égales d'un un acide fort avec une base forte produit également un pH neutre (pH = 7) solution. Cela s'appelle un réaction de neutralisation et ressemble à ceci :

HA + BOH → BA + H_deuxO + chaleur

Un exemple serait la réaction entre l'acide fort HCl (acide chlorhydrique) avec la base forte NaOH (hydroxyde de sodium) :

HCl + NaOH → NaCl + H_deuxO + chaleur

Le sel produit est du sel de table ou chlorure de sodium . Maintenant, si vous aviez plus d'acide que de base dans cette réaction, tout l'acide ne réagirait pas, donc le résultat serait du sel, de l'eau et des restes d'acide, donc la solution serait toujours acide (pH 7).

Un résultat similaire se produit lorsque l'un des réactifs ou les deux sont «faibles». Un acide faible ou une base faible ne se dissocie pas complètement (se dissocie) dans l'eau, il peut donc y avoir des restes de réactifs à la fin de la réaction, influençant le pH. De plus, l'eau peut ne pas se former car la plupart des bases faibles ne sont pas des hydroxydes (pas d'OH^-disponible pour former de l'eau).

Gaz et sels

Parfois, des gaz sont produits. Par exemple, lorsque vous mélangez du bicarbonate de soude (une base faible) avec du vinaigre (un acide faible), vous obtenez gaz carbonique . D'autres gaz sont inflammables, selon les réactifs, et parfois ces gaz sont inflammables, vous devez donc faire attention lorsque vous mélangez des acides et des bases, surtout si leur identité est inconnue.

Certains sels restent en solution sous forme d'ions. Par exemple, dans l'eau, la réaction entre l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium ressemble vraiment à un tas d'ions en solution aqueuse :

H⁺(aq) + Cl^-(aq) + Na⁺(aq) + OH^-(aq) → Na⁺(aq) + Cl^-(aq) + H_deuxO

D'autres sels ne sont pas solubles dans l'eau, ils forment donc un précipitant solide. Dans les deux cas, il est facile de voir que l'acide et la base ont été neutralisés.

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