Comment effectuer la démonstration de chimie du triiodure d'azote

Démonstration simple et spectaculaire du triiodure d'azote

Les cristaux d'iode passent facilement à la phase gazeuse. Matt Meadows, Getty Images

Dans ce spectaculaire démonstration de chimie , des cristaux d'iode sont mis à réagir avec de l'ammoniac concentré pour précipiter le triiodure d'azote (NI₃). Alors je₃est ensuite filtré. Lorsqu'il est sec, le composé est si instable que le moindre contact le fait se décomposer en azote gazeux et iode vapeur, produisant un « claquement » très fort et un nuage de vapeur d'iode pourpre.

Difficulté: Facile

Temps requis: Minutes

Matériaux

Seuls quelques matériaux sont nécessaires pour ce projet. L'iode solide et une solution concentrée d'ammoniac sont les deux ingrédients clés. Les autres matériaux sont utilisés pour mettre en place et exécuter la démonstration.

• jusqu'à 1 g d'iode (ne pas en mettre plus)
• ammoniac aqueux concentré (0,880 S.G.)
• papier filtre ou essuie-tout
• support de bague (facultatif)
• plume attachée à un long bâton

Comment effectuer la démonstration du triiodure d'azote

1. La première étape consiste à préparer le NI₃. Une méthode consiste simplement à verser jusqu'à un gramme de cristaux d'iode dans un petit volume d'ammoniac aqueux concentré, à laisser reposer le contenu pendant 5 minutes, puis à verser le liquide sur un papier filtre pour recueillir le NI.₃, qui sera un solide brun foncé/noir. Cependant, si vous broyez au préalable l'iode pré-pesé avec un mortier / pilon, une plus grande surface sera disponible pour que l'iode réagisse avec l'ammoniac, ce qui donnera un rendement nettement plus important.
2. La réaction de production du triiodure d'azote à partir d'iode et d'ammoniac est la suivante :
   3I_deux+ NH₃→ EST₃+ 3HI
3. Vous voulez éviter de manipuler le NI₃du tout, donc ma recommandation serait de mettre en place la démonstration avant de verser l'ammoniac. Traditionnellement, la démonstration utilise un support annulaire sur lequel un papier filtre humide avec NI₃est placé avec un deuxième papier filtre de NI humide₃assis au-dessus du premier. La force de la réaction de décomposition sur un papier provoquera également une décomposition sur l'autre papier.
4. Pour une sécurité optimale, installez le support annulaire avec du papier filtre et versez la solution ayant réagi sur le papier où la démonstration doit avoir lieu. Une hotte est l'emplacement préféré. Le lieu de démonstration doit être exempt de circulation et de vibrations. La décomposition est tactile et s'activera à la moindre vibration.
5. Pour activer la décomposition, chatouillez le NI sec₃solide avec une plume attachée à un long bâton. Un mètre est un bon choix (n'utilisez rien de plus court). La décomposition se produit selon cette réaction :
   2NI₃(s) → N_deux(g) + 3I_deux(g)
6. Dans sa forme la plus simple, la démonstration est effectuée en versant le solide humide sur une serviette en papier dans une hotte aspirante , en le laissant sécher et en l'activant avec un mètre.

La molécule de triiodure d'azote n'est pas très stable. LAGUNA DESIGN / Getty Images

Conseils et sécurité

1. Attention : Cette démonstration ne doit être effectuée que par un instructeur, en utilisant les précautions de sécurité appropriées. NI humide₃est plus stable que le composé sec, mais doit quand même être manipulé avec précaution. L'iode tachera les vêtements et les surfaces en violet ou en orange. La tache peut être éliminée à l'aide d'une solution de thiosulfate de sodium. Une protection des yeux et des oreilles est recommandée. L'iode est un irritant respiratoire et oculaire; la réaction de décomposition est bruyant.
2. DANS₃dans l'ammoniac est très stable et peut être transporté si la démonstration doit être effectuée à distance.
3. Comment ça marche : NI₃est très instable en raison de la différence de taille entre les atomes d'azote et d'iode. Il n'y a pas assez de place autour de l'azote central pour garder les atomes d'iode écurie. Les liaisons entre les noyaux sont sous tension et donc fragilisées. Les électrons extérieurs des atomes d'iode sont forcés à se rapprocher, ce qui augmente l'instabilité de la molécule.
4. La quantité d'énergie libérée lors de la détonation de NI₃dépasse celui requis pour former le composé, ce qui est la définition d'un rendement élevéexplosif.

Sources

• Ford, L.A. ; Grundmeier, EW (1993). Magie chimique . . . . Douvres. p. 76. ISBN 0-486-67628-5.
• Holleman, A.F.; En ligneWiberg, E. (2001). Chimie inorganique . . . . San Diego : Presse académique. ISBN 0-12-352651-5
• Silverrad, O. (1905). 'La constitution du triiodure d'azote.' Journal de la société chimique, Transactions . 87 : 55–66. est ce que je: 10.1039/CT9058700055
• Tornieporth-Oetting, I. ; En ligneKlapötke, T. (1990). 'Triodure d'azote.' Édition internationale de chimie appliquée . 29 (6): 677–679. est ce que je: 10.1002/any.199006771