Définition de l'orbite P en science

Structure atomique

L'orbitale p a la forme d'un haltère.

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À tout moment, un électron peut se trouver à n'importe quelle distance du noyau et dans n'importe quelle direction selon le principe d'incertitude de Heisenberg. L'orbitale p est une région en forme d'haltère ou lobée décrivant où un électron peut être trouvé, avec un certain degré de probabilité. Le nœud de l'haltère se produit à l'un noyau tomique , donc la probabilité de trouver un électron dans le noyau est très faible (mais non nulle). La forme de l'orbite dépend de la nombres quantiques associé à un état énergétique.

Toutes les orbitales p ont l = 1, avec trois valeurs possibles pour m (-1, 0, +1). La fonction d'onde est complexe lorsque m = 1 ou m = -1.

Sources

• Griffiths, David (1995). Introduction à la mécanique quantique . Prentice Hall. p. 190–191. ISBN 978-0-13-124405-4.
• Levine, Ira (2000). Chimie quantique (5e éd.). Prentice Hall. p. 100-1 144–145. ISBN 978-0-13-685512-5.
• Orchin, Milton; Macomber, Roger S.; Pinhas, Allan ; Wilson, R. Marshall (2005). Théorie orbitale atomique .