Équilibrer les questions du test d'équations

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Les réactions chimiques ont le même nombre d'atomes avant la réaction qu'après la réaction. Équilibrer les équations chimiques est une compétence de base en chimie et testez-vous aide à retenir les informations importantes. Cette collection de dix questions de test de chimie vous permettra de vous entraîner à équilibrer réactions chimiques .

question 1

Équilibrez l'équation suivante :

__SnO_deux+ __H_deux→ __ Sn + __ H_deuxO

question 2

Équilibrez l'équation suivante :

__ KOH + __ H₃APRÈS₄→ __K₃APRÈS₄+ __H_deuxO

question 3

Équilibrez l'équation suivante :

__ SAVOIR₃+ __H_deuxCO₃→ __K_deuxCO₃+ __ NON₃

question 4

Équilibrez l'équation suivante :
__ Déjà₃APRÈS₄+ __ HCl → __ NaCl + __ H₃APRÈS₄

question 5

Équilibrez l'équation suivante :

__TiCl₄+ __H_deuxO → __TiO_deux+ __ HCl

question 6

Équilibrez l'équation suivante :

__C_deuxH₆O + __ O_deux→ __ CO_deux+ __H_deuxO

question 7

Équilibrez l'équation suivante :

__ Fe + __ HC_deuxH₃O_deux→ __ Fe(C_deuxH₃O_deux)₃+ __H_deux

question 8

Équilibrez l'équation suivante :

__ NH₃+ __ O_deux→ __ NON + __ H_deuxO

Question 9

Équilibrez l'équation suivante :

__B_deuxBR₆+ __ NON₃→ __ B(NON₃)₃+ __ HBr

question 10

Équilibrez l'équation suivante :

__ NH₄OH + __ Cal(SO₄)_deux·12H_deuxO → __ Al(OH)₃+ __ (NH₄)_deuxALORS₄+ __ KOH + __ H_deuxO

Réponses

1. 1SnO_deux+ 2H_deux→ 1 Sn + 2 H_deuxO
2. 3 KOH + 1 H₃APRÈS₄→ 1 Ko₃APRÈS₄+ 3H_deuxO
3. 2 NON₃+ 1H_deuxCO₃→ 1 Ko_deuxCO₃+ 2 HNO₃
4. 1 Déjà₃APRÈS₄+ 3 HCl → 3 NaCl + 1 H₃APRÈS₄
5. 1 TiCl₄+ 2H_deuxO → 1TiO_deux+ 4 HCl
6. 1C_deuxH₆O + 3 O_deux→ 2 CO_deux+ 3H_deuxO
7. 2Fe + 6HC_deuxH₃O_deux→ 2Fe(C_deuxH₃O_deux)₃+ 3H_deux
8. 4NH₃+ 5 O_deux→ 4NO + 6H_deuxO
9. 1B_deuxBR₆+ 6 HNO₃→ 2 B(NON₃)₃+ 6 HBr
10. 4NH₄OH + 1 cal(SO₄)_deux·12H_deuxO → 1 Al(OH)₃+ 2 (NH₄)_deuxALORS₄+ 1 KOH + 12 H_deuxO

Conseils pour équilibrer les équations

Lors de l'équilibrage des équations, rappelez-vous que les réactions chimiques doivent satisfaire la conservation de la masse. Vérifiez votre travail pour vous assurer que vous avez le même nombre et le même type d'atomes du côté des réactifs que du côté des produits. Un coefficient (nombre devant un produit chimique) est multiplié par tous les atomes de ce produit chimique. Un indice (nombre inférieur) n'est multiplié que par le nombre d'atomes qu'il suit immédiatement. S'il n'y a pas de coefficient ou d'indice, cela équivaut à un nombre « 1 » (qui n'est pas écrit dans les formules chimiques).