Formules de composés ioniques

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Composés ioniques se forment lorsque des ions positifs et négatifs partagent des électrons et forment un liaison ionique . La forte attraction entre les ions positifs et négatifs produit souvent des solides cristallins qui ont des points de fusion élevés. Des liaisons ioniques se forment à la place des liaisons covalentes lorsqu'il y a une grande différence de électronégativité entre les ions. L'ion positif, appelé un cation , est répertorié en premier dans un composé ionique formule, suivie de l'ion négatif, appelé un anion . Une formule équilibrée a une charge électrique neutre ou une charge nette de zéro.

Détermination de la formule d'un composé ionique

Un composé ionique stable est électriquement neutre, où les électrons sont partagés entre les cations et les anions pour compléter les coquilles d'électrons externes ou les octets. Vous savez que vous avez la bonne formule pour un composé ionique lorsque les charges positives et négatives sur les ions sont identiques ou 's'annulent'.

Voici les étapes pour écrire et équilibrer la formule :

1. Identifiez le cation (la partie avec une charge positive). C'est l'ion le moins électronégatif (le plus électropositif). Les cations comprennent les métaux et ils sont souvent situés sur le côté gauche du tableau périodique.
2. Identifiez l'anion (la partie avec une charge négative). C'est l'ion le plus électronégatif. Les anions comprennent halogènes et les non-métaux. Gardez à l'esprit que l'hydrogène peut aller dans les deux sens, portant une charge positive ou négative.
3. Écrivez d'abord le cation, suivi de l'anion.
4. Ajustez les indices du cation et de l'anion pour que la charge nette soit égale à 0. Écrivez la formule en utilisant le plus petit rapport de nombre entier entre le cation et l'anion pour équilibrer la charge.

Équilibrer la formule nécessite un peu d'essais et d'erreurs, mais ces conseils aident à accélérer le processus. Cela devient plus facile avec la pratique !

• Si les charges du cation et de l'anion sont égales (par exemple, +1/-1, +2/-2, +3/-3), alors combinez le cation et l'anion dans un rapport de 1:1. Un exemple est le chlorure de potassium, KCl. Potassium (K⁺) a une charge 1-, tandis que le chlore (Cl^-) a une charge de 1. Notez que vous n'écrivez jamais un indice de 1.
• Si les charges du cation et de l'anion ne sont pas égales, ajoutez des indices au besoin aux ions pour équilibrer la charge. La charge totale de chaque ion est l'indice multiplié par la charge. Ajustez les indices pour équilibrer les frais. Un exemple est le carbonate de sodium, Na_deuxCO₃. L'ion sodium a une charge +1, multipliée par l'indice 2 pour obtenir une charge totale de 2+. L'anion carbonate (CO₃^-deux) a une charge de 2, il n'y a donc pas d'indice supplémentaire.
• Si vous devez ajouter un indice à un ion polyatomique, placez-le entre parenthèses afin qu'il soit clair que l'indice s'applique à l'ion entier et non à un atome individuel. Un exemple est le sulfate d'aluminium, Al_deux(ALORS₄)₃. La parenthèse autour de l'anion sulfate indique que trois des ions sulfate 2- sont nécessaires pour équilibrer 2 des cations aluminium chargés 3+.

Exemples de composés ioniques

De nombreux produits chimiques familiers sont composés ioniques . Un métal lié à un non-métal est un cadeau mort que vous avez affaire à un composé ionique. Les exemples incluent les sels, tels que le sel de table (chlorure de sodium ou NaCl) et le sulfate de cuivre (CuSO₄). Cependant, le cation ammonium (NH₄⁺⁾forme des composés ioniques même s'il est constitué de non-métaux.

Nom du composé	Formule	Cation	Anion
fluorure de lithium	LiF	Ce+	F-
chlorure de sodium	NaCl	Déjà+	CL-
chlorure de calcium	CaCldeux	Ce2+	CL-
oxyde de fer(II)	Moche	Foi2+	Odeux-
sulfure d'aluminium	AudeuxS3	Au3+	Sdeux-
sulfate de fer(III)	Foideux(ALORS3)3	Foi3+	ALORS3deux-

Formules composées ioniques

Références

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