Quelles sont les règles d'attribution des numéros d'oxydation ?

Réactions redox et électrochimie

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Les réactions électrochimiques impliquent le transfert de électrons . La masse et la charge sont conservées lors de l'équilibrage de ces réactions, mais vous devez savoir quels atomes sont oxydés et quels atomes sont réduits au cours de la réaction. Numéros d'oxydation sont utilisés pour garder une trace du nombre d'électrons perdus ou gagnés par chaque atome. Ces nombres d'oxydation sont attribués selon les règles suivantes.

Règles d'attribution des numéros d'oxydation

1. La convention est que le cation est écrit en premier dans une formule, suivi du anion . Par exemple, dans NaH, le H est H- ; dans HCl, le H est H+.
2. Le nombre d'oxydation d'un élément libre est toujours 0. Les atomes de He et N_deux, par exemple, ont des indices d'oxydation de 0.
3. Le nombre d'oxydation d'un ion monoatomique est égal à la charge de l'ion. Par exemple, le nombre d'oxydation de Na⁺est +1 ; le nombre d'oxydation de N^3-est -3.
4. Le nombre d'oxydation habituel de l'hydrogène est de +1. Le nombre d'oxydation de l'hydrogène est de -1 dans les composés contenant des éléments qui sont moins électronégatif que l'hydrogène, comme dans CaH_deux.
5. Le nombre d'oxydation de l'oxygène dans les composés est généralement de -2. Les exceptions incluent OF_deuxcar F est plus électronégatif que O, et BaO_deux, en raison de la structure de l'ion peroxyde, qui est [O-O]^deux-.
6. Le nombre d'oxydation d'un Élément du groupe IA dans un composé est +1.
7. Le nombre d'oxydation d'un Élément du groupe IIA dans un composé est +2.
8. Le nombre d'oxydation d'un Élément du groupe VIIA dans un composé est -1, sauf lorsque cet élément est combiné avec un élément ayant une électronégativité plus élevée. Le nombre d'oxydation de Cl est de -1 dans HCl, mais le nombre d'oxydation de Cl est de +1 dans HOCl.
9. La somme des nombres d'oxydation de tous les atomes d'un composé neutre est 0.
10. La somme des nombres d'oxydation dans un ion polyatomique est égale à la charge de l'ion. Par exemple, la somme des indices d'oxydation du SO₄^deux-est -2.