5 étapes pour équilibrer les équations chimiques

Réaction chimique

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Être capable de équilibrer les équations chimiques est une compétence essentielle pour la chimie. Voici un aperçu des étapes impliquées dans l'équilibrage des équations, ainsi qu'un exemple concret de comment équilibrer une équation .

Étapes d'équilibrage d'une équation chimique

  1. Identité chaque élément trouvé dans l'équation . Le nombre d'atomes de chaque type d'atome doit être le même de chaque côté de l'équation une fois qu'il a été équilibré .
  2. Quelle est la charge nette de chaque côté de l'équation ? La charge nette doit être la même de chaque côté de l'équation une fois qu'elle a été équilibrée.
  3. Si possible, commencez par un élément trouvé dans un composé de chaque côté de l'équation. Modifiez les coefficients (les nombres devant le composé ou la molécule) de sorte que le nombre d'atomes de l'élément soit le même de chaque côté de l'équation. Rappelles toi, équilibrer une équation , vous modifiez les coefficients, pas les indices dans les formules.
  4. Une fois que vous avez équilibré un élément, faites la même chose avec un autre élément. Continuez jusqu'à ce que tous les éléments soient équilibrés. Il est plus facile de laisser les éléments trouvés à l'état pur pour la fin.
  5. Vérifiez votre travail pour vous assurer que la charge des deux côtés de l'équation est également équilibrée.

Exemple d'équilibrage d'une équation chimique

? CH4+ ? Odeux→ ? COdeux+ ? HdeuxO



Identifiez les éléments de l'équation : C, H, O
Identifiez la charge nette : pas de charge nette, ce qui facilite celle-ci !

  1. H se trouve dans CH4et HdeuxO, donc c'est un bon élément de départ.
  2. Vous avez 4 H en CH4pourtant seulement 2 H en HdeuxO, donc vous devez doubler le coefficient de HdeuxO pour équilibrer H.1 CH4+ ? Odeux→ ? COdeux+ 2HdeuxO
  3. En regardant le carbone, vous pouvez voir que CH4et Ciedeuxdoit avoir le même coefficient.1 CH4+ ? Odeux→ 1 COdeux+ 2HdeuxO
  4. Enfin, déterminez le coefficient O. Vous pouvez voir que vous devez doubler le Odeuxcoefficient afin d'obtenir 4 O vu du côté produit de la réaction.1 CH4+ 2 Odeux→ 1 COdeux+ 2HdeuxO
  5. Vérifie ton travail. Il est standard de laisser tomber un coefficient de 1, donc le équation équilibrée finale s'écrirait :CH4+ 2 Odeux→ COdeux+ 2HdeuxO

Prenez un questionnaire pour voir si vous comprenez comment équilibrer des équations chimiques simples.



Comment équilibrer une équation chimique pour une réaction redox

Une fois que vous avez compris comment équilibrer une équation en termes de masse, vous êtes prêt à apprendre à équilibrer une équation à la fois pour la masse et la charge. Les réactions de réduction/oxydation ou redox et les réactions acide-base impliquent souvent des espèces chargées. Équilibrage pour la charge signifie que vous avez la même charge nette du côté réactif et du côté produit de l'équation. Ce n'est pas toujours nul !

Voici un exemple de la façon d'équilibrer la réaction entre le permanganate de potassium et l'ion iodure dans de l'acide sulfurique aqueux pour former de l'iodure de potassium et du sulfate de manganèse (II). Il s'agit d'une réaction acide typique.

  1. D'abord, écrivez l'équation chimique déséquilibrée :
    KMnO4+ KI + H2SO4→ jedeux+ MnSO4
  2. Notez les nombres d'oxydation pour chaque type d'atome des deux côtés de l'équation :
    Côté gauche : K = +1 ; Mn = +7 ; 0 = -2 ; je = 0 ; H = +1 ; S = +6
    Côté droit : I = 0 ; Mn = +2, S = +6 ; O = -2
  3. Trouvez les atomes qui subissent un changement de nombre d'oxydation :
    Mn : +7 → +2 ; Je : +1 → 0
  4. Écrivez une équation ionique squelette qui ne couvre que les atomes qui changent de nombre d'oxydation :
    MnO4-→ Mn2+
    je-→ jedeux
  5. Équilibrez tous les atomes en plus de l'oxygène (O) et de l'hydrogène (H) dans les demi-réactions :
    MnO4-→ Mn2+
    2I-→ jedeux
  6. Ajoutez maintenant O et HdeuxO au besoin pour équilibrer l'oxygène :
    MnO4-→ Mn2++ 4HdeuxO
    2I-→ jedeux
  7. Équilibrer l'hydrogène en ajoutant H+comme requis:
    MnO4-+ 8H+→ Mn2++ 4HdeuxO
    2I-→ jedeux
  8. Maintenant, équilibrez la charge en ajoutant des électrons au besoin. Dans cet exemple, la première demi-réaction a une charge de 7+ à gauche et 2+ à droite. Ajouter 5 électrons à gauche pour équilibrer la charge. La deuxième demi-réaction a 2- à gauche et 0 à droite. Ajouter 2 électrons à droite.
    MnO4-+ 8H++ 5e-→ Mn2++ 4HdeuxO
    2I-→ jedeux+2e-
  9. Multipliez les deux demi-réactions par le nombre qui donne le plus petit nombre commun d'électrons dans chaque demi-réaction. Pour cet exemple, le plus petit multiple de 2 et 5 est 10, multipliez donc la première équation par 2 et la deuxième équation par 5 :
    2 x [MnO4-+ 8H++ 5e-→ Mn2++ 4HdeuxO]
    5 × [2I-→ jedeux+2e-]
  10. Additionnez les deux demi-réactions et annulez les espèces qui apparaissent de chaque côté de l'équation :
    2MnO4-+ 10I-+ 16H+→ 2Mn2++ 5Ideux+ 8HdeuxO

Maintenant, c'est une bonne idée de vérifier votre travail en vous assurant que les atomes et la charge sont équilibrés :

Côté gauche : 2 Mn ; 8O; 10 je; 16H
Côté droit : 2 Mn ; 10 je; 16H; 8 O



Côté gauche : −2 – 10 +16 = +4
Côté droit : +4