Comment fonctionne une réaction de neutralisation dans la formation de sel

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Lorsque les acides et les bases réagissent les uns avec les autres, ils peuvent former un sel et (généralement) de l'eau. Cela s'appelle un réaction de neutralisation et prend la forme suivante :

HA + BOH → BA + H_deuxO

En fonction de la solubilité du sel, il peut rester sous forme ionisée dans la solution ou il peut précipiter hors de la solution. Les réactions de neutralisation se déroulent généralement jusqu'à leur terme.

L'inverse de la réaction de neutralisation est appelé hydrolyse. Dans une réaction d'hydrolyse un sel réagit avec l'eau pour donner l'acide ou la base :

BA + H_deuxOU → HA + BOH

Acides et bases forts et faibles

Plus précisément, il existe quatre combinaisons d'acides et de bases forts et faibles :

acide fort + base forte, par exemple, HCl + NaOH → NaCl + H_deuxO

Lorsque acides forts et les bases fortes réagissent, les produits sont le sel et l'eau. L'acide et la base se neutralisent, donc la solution sera neutre (pH=7) et les ions formés ne réagiront pas avec l'eau.

acide fort + base faible, par exemple HCl + NH₃→ NH₄CL

La réaction entre un acide fort et une base faible produit également un sel, mais l'eau ne se forme généralement pas car les bases faibles ont tendance à ne pas être des hydroxydes. Dans ce cas, le solvant eau va réagir avec le cation du sel pour reformer lebase faible. Par exemple:

HCl (aq) + NH₃(aq) PETIT₄⁺(aq) + Cl^-tandis que
NH₄^-(aq) + H_deuxÔ PETIT₃(aq) + H₃O⁺(aq)

acide faible + base forte, par exemple, HClO + NaOH → NaClO + H_deuxO

Lorsqu'un acide faible réagit avec un base solide la solution résultante sera basique. Le sel sera hydrolysé pour former l'acide, ainsi que la formation de l'ion hydroxyde à partir des molécules d'eau hydrolysées.

acide faible + base faible, par exemple, HClO + NH₃NH₄ClO

Le pH de la solution formée par la réaction d'un acide faible avec une base faible dépend des forces relatives des réactifs. Par exemple, si l'acide HClO a un K_unde 3,4 x 10^-8et la base NH₃a un K_b= 1,6 × 10^-5, puis la solution aqueuse de HClO et NH₃sera basique car le K_unde HClO est inférieur au K_unde NH₃.