Liste des acides forts et faits clés

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En chimie, il existe sept acides 'forts'. Ce qui les rend 'forts', c'est le fait qu'ils se dissocient complètement en leurs ions (H⁺et un anion ) lorsqu'ils sont mélangés avec de l'eau. Tout autre acide est un acide faible . Parce qu'il n'y a que sept acides forts communs, il est facile de mémoriser la liste.

Points clés à retenir : liste des acides forts

• Un acide fort est un acide qui se dissocie complètement dans son solvant. Selon la plupart des définitions, l'acide se dissocie en un ion hydrogène chargé positivement (proton) et un anion chargé négativement.
• Les sept acides forts les plus courants sont l'acide chlorhydrique, l'acide nitrique, l'acide sulfurique, l'acide bromhydrique, l'acide iodhydrique, l'acide perchlorique et l'acide chlorique. La plupart des autres acides que les gens rencontrent sont des acides faibles.
• Un acide fort a un pKa inférieur à -2.

Liste des acides forts

Notez que certains instructeurs de chimie peuvent se référer uniquement à six acides forts. Cela signifie généralement les six premiers acides de cette liste :

HCl : Acide hydrochlorique HNO₃:Acide nitrique H_deuxALORS₄:Acide sulfurique HBr : Acide bromhydrique SALUT:Acide iodhydrique (également appelé acide iodhydrique) HClO₄:Acide perchlorique HClO₃:Acide chlorique

Autres acides forts

Il existe d'autres acides forts, mais ils ne sont pas rencontrés dans les situations de tous les jours. Les exemples incluent l'acide triflique (H[CF₃ALORS₃]) et l'acide fluoroantimonique (H[SbF₆]).

Les acides forts sont-ils toujours forts ?

Au fur et à mesure que les acides forts deviennent plus concentrés, ils peuvent être incapables de dissocier . La règle d'or est qu'un acide fort est dissocié à 100 % dans solutions de 1,0 M ou moins concentration .

Valeurs de dissociation et de pKa

La forme générale de la réaction de dissociation d'un acide fort est la suivante :

Haute disponibilité + SSH⁺+ Un^-

Ici, S est une molécule de solvant, telle que l'eau ou le diméthylsulfoxyde (DMSO).

Par exemple, voici la dissociation de l'acide chlorhydrique dans l'eau :

HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^-(aq)

Un acide fort a une valeur pKa moins de -2. La valeur pKa de l'acide dépend du solvant. Par exemple, l'acide chlorhydrique a une valeur de pKa d'environ -5,9 dans l'eau et de -2,0 dans le DMSO, tandis que l'acide bromhydrique a une valeur de pKa d'environ -8,8 dans l'eau et d'environ -6,8 dans le DMSO.

Un examen plus approfondi de certains des acides forts

Acide hydrochlorique: L'acide chlorhydrique porte également le nom d'acide chlorhydrique. L'acide est incolore et a une odeur piquante. Les humains et la plupart des autres animaux sécrètent de l'acide chlorhydrique dans le système digestif. L'acide a de nombreuses applications commerciales. Il est utilisé pour produire des composés inorganiques, affiner les métaux, décaper l'acier et réguler le pH. Parmi les acides forts courants, c'est l'un des moins dangereux à manipuler, le moins cher et le plus facile à stocker.Acide nitrique: L'acide nitrique porte aussi son nom eau forte . C'est un acide très corrosif. Bien qu'incolore à l'état pur, l'acide nitrique jaunit avec le temps lorsqu'il se décompose en oxydes d'azote et en eau. En chimie, l'une de ses principales utilisations est la nitration. C'est là qu'un groupe nitro est ajouté à une molécule (généralement organique). Les acides nitriques sont utilisés comme oxydant dans la production de nylon, comme oxydant dans le carburant des fusées et comme réactif analytique.Acide sulfurique: L'acide sulfurique (orthographe américaine) ou acide sulfurique (orthographe du Commonwealth) est aussi appelé huile de vitriol. Il est incolore, inodore et visqueux. L'acide sulfurique pur n'existe pas naturellement car l'acide attire si fortement la vapeur d'eau. C'est un acide dangereux à manipuler car il est très corrosif et déshydrate puissamment la peau au contact, provoquant à la fois des brûlures chimiques acides et des brûlures thermiques. Son utilisation principale est la production d'engrais. Il est également utilisé pour fabriquer des détergents, des colorants, des résines, des insecticides, du papier, des explosifs, de l'acétate, des piles et des médicaments. L'acide sulfurique est également utilisé dans le traitement de l'eau.

Sources

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