Convertir la molarité en parties par million Exemple de problème

Conversion d'unité de concentration chimique

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La molarité et les parties par million (ppm) sont deux unités de mesure utilisées pour décrire la concentration d'une solution chimique. Une mole équivaut à la masse moléculaire ou atomique du soluté. Les parties par million, bien sûr, font référence au nombre de molécules de soluté par million de parties d'une solution. Étant donné que ces deux unités de mesure sont couramment utilisées en chimie, il est utile de comprendre comment passer de l'une à l'autre. Cet exemple de problème montre comment convertir molarité en parties par million.

Problème de molarité en ppm

Une solution contient Cu²⁺ions à une concentration de 3 x 10^-4M. Quel est le Cu²⁺concentration en ppm ?

La solution

Parties par million , ou ppm, est une mesure de la quantité d'une substance par million de parties d'une solution.
1 ppm = 1 partie 'substance X'/ 1 x 10⁶solutions de pièces
1 ppm = 1 g X/ 1 x 10⁶solution g
1 ppm = 1 x 10^-6gX/ g de solution
1 ppm = 1 μg X/ g de solution

Si la solution est dans l'eau et que densité de l'eau = 1g/mL alors
1 ppm = 1 μg X / mL de solution

La molarité utilise des moles/L, donc le mL doit être converti en L
1 ppm = 1 μg X /( mL solution)x(1 L/1000 mL)
1 ppm = 1000 μg X/L de solution
1 ppm = 1 mg X/L de solution

Nous connaissons la molarité de la solution, qui est en moles/L. Nous devons trouver mg/L. Pour ce faire, convertissez les moles en mg.
moles/L de Cu²⁺= 3 x 10^-4M

Du tableau périodique , la masse atomique de Avec = 63,55 g/mole
moles/L de Cu²⁺= (3 x 10^-4mol x 63,55 g/mol)/L
moles/L de Cu²⁺= 1,9 × 10^-deuxg/l

Nous voulons mg de Cu²⁺, alors
moles/L de Cu²⁺= 1,9 × 10^-deuxg/L x 1000 mg/1 g
moles/L de Cu²⁺= 19mg/L
Dans les solutions diluées 1 ppm = 1 mg/L.
moles/L de Cu²⁺= 19 ppm

Réponse

Une solution avec 3 x 10^-4M concentration de Cu²⁺ions équivaut à 19 ppm.

Exemple de conversion ppm en molarité

Vous pouvez également effectuer la conversion d'unité dans l'autre sens. N'oubliez pas que pour les solutions diluées, vous pouvez utiliser l'approximation selon laquelle 1 ppm correspond à 1 mg/L. Utilisez les masses atomiques du tableau périodique pour trouver la masse molaire du soluté.

Par exemple, trouvons la concentration en ppm d'ions chlorure dans une solution de NaCl 0,1 M.

Une solution 1 M de chlorure de sodium (NaCl) a une masse molaire de 35,45 pour le chlorure, que vous trouvez en regardant la masse atomique du chlore sur le tableau périodique et en notant qu'il n'y a qu'un ion Cl par molécule de NaCl. La masse de sodium n'entre pas en jeu puisque nous ne regardons que les ions chlorure pour ce problème. Donc, vous avez maintenant la relation :

35,45 grammes/mole ou 35,5 g/mol

Soit vous déplacez la virgule d'un espace vers la gauche, soit vous multipliez cette valeur par 0,1 pour obtenir le nombre de grammes dans une solution 0,1 M, pour vous donner 3,55 grammes par litre pour une solution de NaCl 0,1 M.

3,55 g/L équivaut à 3550 mg/L

Étant donné que 1 mg/L correspond à environ 1 ppm :

Une solution 0,1 M de NaCl a une concentration d'environ 3550 ppm d'ions Cl.