Tableau périodique cliquable des éléments

Rechercher des faits d'élément sur le tableau périodique interactif

Tableau périodique géant Poster

Affiche géante du tableau périodique. Todd Helmenstine, sciencenotes.org





1
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Semi-métal Halogène noble
Gaz
Non métallique Métal de base Transition
Métal
Lanthanide Actinide

Comment lire le tableau périodique des éléments

Cliquer sur un symbole d'élément pour obtenir des faits détaillés sur chaque élément chimique. Le symbole d'élément est une abréviation d'une ou deux lettres pour le nom d'un élément.

Le nombre entier au-dessus du symbole de l'élément est son numéro atomique . Le numéro atomique est le nombre de protons dans chaque atome de cet élément. Le nombre d'électrons peut changer, formant des ions , ou le nombre de neutrons peut changer, formant isotopes , mais le nombre de protons définit l'élément. Le tableau périodique moderne ordonne l'élément en augmentant le numéro atomique. de Mendeleïev tableau périodique était similaire, mais les parties de l'atome n'étaient pas connues à son époque, il a donc organisé les éléments en augmentant le poids atomique.



Le nombre sous le symbole de l'élément est appelé le la masse atomique ou le poids atomique . C'est la somme de la masse des protons et des neutrons dans un atome (les électrons contribuent à une masse négligeable), mais vous remarquerez peut-être que ce n'est pas la valeur que vous obtiendriez si vous supposiez que l'atome avait un nombre égal de protons et de neutrons. Les valeurs de poids atomique peuvent être différentes d'un tableau périodique à l'autre car il s'agit d'un nombre calculé, basé sur la moyenne pondérée des isotopes naturels d'un élément. Si un nouvel approvisionnement d'un élément est découvert, le rapport isotopique peut être différent de ce que les scientifiques croyaient auparavant. Ensuite, le nombre peut changer. Notez que si vous avez un échantillon d'un isotope pur d'un élément, la masse atomique est simplement la somme du nombre de protons et de neutrons de cet isotope !

Groupes d'éléments et périodes d'éléments

Le tableau périodique tire son nom du fait qu'il organise les éléments selon propriétés récurrentes ou périodiques . La groupes et périodes du tableau organisent les éléments selon ces tendances. Même si vous ne saviez rien sur un élément, si vous connaissiez l'un des autres éléments de son groupe ou de sa période, vous pouviez faire des prédictions sur son comportement.



Groupes

Plus les tableaux périodiques sont codés par couleur afin que vous puissiez voir d'un coup d'œil quel les éléments partagent des propriétés communes avec l'un l'autre. Parfois, ces groupes d'éléments (par exemple, les métaux alcalins, les métaux de transition, les non-métaux) sont appelés groupes d'éléments, mais vous entendrez également les chimistes se référer aux colonnes (de haut en bas) du tableau périodique appelé groupes d'éléments . Les éléments d'une même colonne (groupe) ont la même structure de coquille d'électrons et le même nombre d'électrons de valence. Comme ce sont les électrons qui participent aux réactions chimiques, les éléments d'un groupe ont tendance à réagir de la même manière.

Les chiffres romains répertoriés en haut du tableau périodique indiquent le nombre habituel d'électrons de valence pour un atome d'un élément répertorié en dessous. Par exemple, un atome d'un élément du groupe VA aura typiquement 5 électrons de valence.

Périodes

Les lignes du tableau périodique sont appelées périodes . Les atomes d'éléments de la même période ont le même niveau d'énergie électronique non excité (état fondamental) le plus élevé. Au fur et à mesure que vous descendez dans le tableau périodique, le nombre d'éléments dans chaque groupe augmente car il y a plus de sous-niveaux d'énergie électronique par niveau.

Tendances du tableau périodique

Outre les propriétés communes des éléments en groupes et en périodes, le graphique organise les éléments selon les tendances dans le rayon ionique ou atomique, l'électronégativité, l'énergie d'ionisation et l'affinité électronique.



Rayon atomique est la moitié de la distance entre deux atomes qui se touchent. Rayon ionique est la moitié de la distance entre deux ions atomiques qui se touchent à peine. Le rayon atomique et le rayon ionique augmentent lorsque vous vous déplacez vers le bas d'un groupe d'éléments et diminuent lorsque vous vous déplacez sur une période de gauche à droite.

Électronégativité est la facilité avec laquelle un atome attire les électrons pour former une liaison chimique. Plus sa valeur est élevée, plus l'attraction pour les électrons de liaison est grande. L'électronégativité diminue à mesure que vous descendez dans un groupe de tableau périodique et augmente à mesure que vous vous déplacez sur une période.



L'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome gazeux ou d'un ion atomique est son énergie d'ionisation . L'énergie d'ionisation diminue en se déplaçant vers le bas d'un groupe ou d'une colonne et augmente en se déplaçant de gauche à droite sur une période ou une ligne.

Affinité électronique est la facilité avec laquelle un atome peut accepter un électron. Sauf que les gaz rares ont une affinité électronique pratiquement nulle, cette propriété diminue généralement en descendant un groupe et augmente en se déplaçant sur une période.



Le but du tableau périodique

La raison pour laquelle les chimistes et autres scientifiques utilisent le tableau périodique plutôt qu'un autre tableau d'informations sur les éléments est que l'arrangement des éléments en fonction des propriétés périodiques aide à prédire les propriétés d'éléments inconnus ou non découverts. Vous pouvez utiliser l'emplacement d'un élément dans le tableau périodique pour prédire les types de réactions chimiques auxquelles il participera et s'il formera ou non des liaisons chimiques avec d'autres éléments.

Tableaux périodiques imprimables et plus

Parfois, il est utile d'imprimer un tableau périodique, afin que vous puissiez écrire dessus ou l'avoir avec vous n'importe où. j'ai un grand collection de tableaux périodiques vous pouvez télécharger pour utiliser sur un appareil mobile ou imprimer. j'ai aussi unsélection de quiz sur le tableau périodiquevous pouvez prendre pour tester votre compréhension de la façon dont le tableau est organisé et comment l'utiliser pour obtenir des informations sur les éléments.