Définition et tendance de l'énergie d'ionisation

Glossaire de chimie Définition de l'énergie d'ionisation

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L'énergie d'ionisation est la énergie nécessaire pour retirer un électron de gazeux atome ou ion . La première ou énergie d'ionisation initiale ou E_jed'un atome ou molécule est l'énergie nécessaire pour enlever un Môle d'électrons d'une mole d'atomes ou d'ions gazeux isolés.

Vous pouvez penser à énergie d'ionisation comme mesure de la difficulté d'éliminer l'électron ou de la force par laquelle un électron est lié. Plus l'énergie d'ionisation est élevée, plus il est difficile d'éliminer un électron. Par conséquent, l'énergie d'ionisation est un indicateur de réactivité. L'énergie d'ionisation est importante car elle peut être utilisée pour aider à prédire la force des liaisons chimiques.

Aussi connu sous le nom: potentiel d'ionisation, IE, IP, ΔH°

Unités : L'énergie d'ionisation est indiquée en unités de kilojoule par mole (kJ/mol) ou d'électron-volts (eV).

Tendance de l'énergie d'ionisation dans le tableau périodique

L'ionisation, associée aux atomes et rayon ionique , électronégativité, affinité électronique et métallicité, suit une tendance sur le tableau périodique des éléments.

• L'énergie d'ionisation augmente généralement en se déplaçant de gauche à droite sur une période d'élément (ligne). En effet, le rayon atomique diminue généralement en se déplaçant sur une période, il y a donc une plus grande attraction effective entre les électrons chargés négativement et le noyau chargé positivement. L'ionisation est à sa valeur minimale pour le métal alcalin sur le côté gauche du tableau et à son maximum pour le gaz noble à l'extrême droite d'une période. Le gaz noble a une coquille de valence remplie, il résiste donc à l'élimination des électrons.
• L'ionisation diminue en déplaçant de haut en bas un groupe d'éléments (colonne). En effet, le nombre quantique principal de l'électron le plus externe augmente en descendant d'un groupe. Il y a plus de protons dans les atomes descendant d'un groupe (charge positive plus élevée), mais l'effet est d'attirer les coquilles d'électrons, les rendant plus petites et protégeant les électrons externes de la force d'attraction du noyau. Plus de couches d'électrons sont ajoutées en descendant un groupe, de sorte que l'électron le plus externe devient de plus en plus éloigné du noyau.

Première, deuxième et suivantes énergies d'ionisation

L'énergie nécessaire pour enlever la partie la plus externe électron de valence d'un atome neutre est la première énergie d'ionisation. La deuxième énergie d'ionisation est celle nécessaire pour éliminer l'électron suivant, et ainsi de suite. La seconde énergie d'ionisation est toujours supérieure à la première énergie d'ionisation. Prenons, par exemple, un atome de métal alcalin. L'élimination du premier électron est relativement facile car sa perte donne à l'atome une couche d'électrons stable. La suppression du deuxième électron implique une nouvelle couche d'électrons plus proche et plus étroitement liée au noyau atomique.

La première énergie d'ionisation de l'hydrogène peut être représentée par l'équation suivante :

H( g ) → H⁺( g ) + et^-

ré H ° = -1312,0 kJ/mol

Exceptions à la tendance énergétique d'ionisation

Si vous regardez un tableau des premières énergies d'ionisation, deux exceptions à la tendance sont évidentes. La première énergie d'ionisation du bore est inférieure à celle du béryllium et la première énergie d'ionisation de l'oxygène est inférieure à celle de l'azote.

La raison de l'écart est due à la configuration électronique de ces éléments et à la règle de Hund. Pour le béryllium, le premier électron de potentiel d'ionisation provient du 2 s orbitale, bien que l'ionisation du bore implique un 2 p électron. Pour l'azote comme pour l'oxygène, l'électron provient du 2 p orbitale, mais le spin est le même pour les 2 p électrons d'azote, alors qu'il existe un ensemble d'électrons appariés dans l'un des 2 p orbitales d'oxygène.

Points clés

• L'énergie d'ionisation est l'énergie minimale requise pour éliminer un électron d'un atome ou d'un ion en phase gazeuse.
• Les unités les plus courantes d'énergie d'ionisation sont les kilojoules par mole (kJ/M) ou les électronvolts (eV).
• L'énergie d'ionisation présente une périodicité sur le tableau périodique.
• La tendance générale est que l'énergie d'ionisation augmente de gauche à droite sur une période d'élément. En se déplaçant de gauche à droite sur une période, le rayon atomique diminue, de sorte que les électrons sont davantage attirés par le noyau (le plus proche).
• La tendance générale est à la diminution de l'énergie d'ionisation en se déplaçant de haut en bas d'un groupe du tableau périodique. En descendant d'un groupe, une coquille de valence est ajoutée. Les électrons les plus externes sont plus éloignés du noyau chargé positivement, ils sont donc plus faciles à éliminer.

Références

• F. Albert Cotton et Geoffrey Wilkinson, Chimie inorganique avancée (5e éd., John Wiley 1988) p.1381.
• Lang, Peter F.; Smith, Barry C. ' Énergies d'ionisation des atomes et des ions atomiques '. J journal d'éducation chimique . 80 (8).