Faits sur l'oxygène - Numéro atomique 8 ou O
Propriétés chimiques et physiques de l'oxygène
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L'oxygène est l'élément de numéro atomique 8 et de symbole d'élément O. Dans des conditions ordinaires, il peut exister en tant qu'élément pur sous forme d'oxygène gazeux (Odeux) et aussi l'ozone (O3). Voici un recueil de faits sur cet élément essentiel.
Faits de base sur l'oxygène
Numéro atomique : 8
Symbole: O
Poids atomique : 15,9994
Découvert par: Le crédit pour la découverte de l'oxygène est généralement attribué à Carl Wilhelm Scheele. Cependant, il existe des preuves que le crédit doit être attribué à l'alchimiste et médecin polonais Michael Sendivogius. Travail de 1604 de Sendivogius Douze Traités sur la Pierre Philosophale puisés à la source de la nature et de l'expérience manuelle, il décrit 'cibus vitae' ou 'nourriture de vie'. Il a isolé cette substance (l'oxygène) dans des expériences menées entre 1598 et 1604 impliquant la décomposition thermique du nitrate de potassium ou du salpêtre.
Date de découverte : 1774 (Angleterre/Suède) ou 1604 (Pologne)
Configuration électronique: [Il]2sdeux2p4
Origine du mot : Le mot oxygène vient du grec oxys , signifiant 'pointu ou acide' et gènes , signifiant 'né ou ancien'. Oxygène signifie «formateur d'acide». Antoine Lavoisier a inventé le terme oxygène en 1777 lors de ses expériences explorant la combustion et la corrosion.
Isotopes : L'oxygène naturel est un mélange de trois isotopes stables : l'oxygène-16, l'oxygène-17 et l'oxygène-18. Quatorze radio-isotopes sont connus.
Propriétés: Gaz oxygène est incolore, inodore et insipide. La liquide et les formes solides sont de couleur bleu pâle et sont fortement paramagnétiques. D'autres formes d'oxygène solide apparaissent rouges, noires et métalliques. L'oxygène favorise la combustion, se combine avec la plupart des éléments et est un composant de centaines de milliers de composés organiques. Ozone (O3), un composé hautement actif dont le nom dérive du mot grec signifiant 'je sens', est formé par l'action d'une décharge électrique ou d'une lumière ultraviolette sur l'oxygène.
Les usages: L'oxygène était la norme de poids atomique de comparaison pour les autres éléments jusqu'en 1961, lorsque l'Union internationale de chimie pure et appliquée a adopté le carbone 12 comme nouvelle base. C'est le troisième plus élément abondant présent dans le soleil et la terre, et il joue un rôle dans le cycle carbone-azote. L'oxygène excité donne les couleurs rouge vif et jaune-vert de l'aurore. L'enrichissement en oxygène des hauts fourneaux en acier représente la plus grande utilisation du gaz. De grandes quantités sont utilisées en faisant la synthèse gaz pour l'ammoniac , méthanol et oxyde d'éthylène. Il est également utilisé comme agent de blanchiment, pour oxyder les huiles, pour le soudage oxyacétylénique et pour déterminer la teneur en carbone de l'acier et des composés organiques.
La biologie : Les plantes et les animaux ont besoin d'oxygène pour respirer. Les hôpitaux prescrivent fréquemment de l'oxygène aux patients. Environ les deux tiers du corps humain et les neuf dixièmes de la masse de l'eau sont de l'oxygène.
Classement des éléments : L'oxygène est classé comme un non-métal. Cependant, il convient de noter qu'une phase métallique d'oxygène a été découverte en 1990. L'oxygène métallique se forme lorsque l'oxygène solide est pressurisé au-dessus de 96 GPa. Cette phase, à très basse température, est un supraconducteur.
Allotropes : La forme habituelle d'oxygène près de la surface de la Terre est le dioxygène, Odeux. Le dioxygène ou oxygène gazeux est la forme de l'élément utilisé par les organismes vivants pour la respiration. Trioxygène ou ozone (O3) est également gazeux aux températures et pressions ordinaires. Cette forme est très réactive. L'oxygène forme également du tétraoxygène, O4, dans l'une des six phases de l'oxygène solide. Il existe également une forme métallique d'oxygène solide.
La source: L'oxygène-16 se forme principalement lors du processus de fusion de l'hélium et du processus de combustion du néon des étoiles massives. L'oxygène-17 est fabriqué pendant le cycle CNO lorsque l'hydrogène est brûlé en hélium. L'oxygène-18 se forme lorsque l'azote-14 provenant de la combustion de CNO fusionne avec un noyau d'hélium-4. L'oxygène purifié sur Terre est obtenu à partir de la liquéfaction de l'air.
Données physiques sur l'oxygène
Densité (g/cc): 1.149 (@ -183°C)
Point de fusion (°K): 54,8
Point d'ébullition (°K): 90.19
Apparence: Gaz incolore, inodore, insipide; liquide bleu pâle
Volume atomique (cm3/mol): 14.0
Rayon covalent (après-midi): 73
Rayon ionique : 132 (-2e)
Chaleur spécifique (@20°C J/g mol): 0,916 (OO)
Nombre de négativité de Pauling : 3.44
Première énergie ionisante (kJ/mol) : 1313.1
États d'oxydation : -vingt-et-un
La structure en treillis: Cubique
Constante de réseau (Å): 6 830
Commande magnétique : Paramagnétique
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Sources
- Dole, Malcom (1965). «L'histoire naturelle de l'oxygène» (PDF) . Le Journal de physiologie générale . 49 (1): 5–27. doi:10.1085/jgp.49.1.5
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Butterworth-Heinemann. p. 793. ISBN 0-08-037941-9.
- Priestley, Joseph (1775). 'Un compte rendu de nouvelles découvertes dans l'air'. Transactions philosophiques . 65 : 384–94.
- West, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et de physique . Boca Raton, Floride : Édition de Chemical Rubber Company. pages E110. ISBN 0-8493-0464-4.