Faits sur le Seaborgium - Sg ou élément 106

Faits, propriétés et utilisations de l'élément Seaborgium

Seaborgium est un métal radioactif avec le numéro d'élément 106 et le symbole Sg. Science Picture Co, Getty Images

Seaborgium (Sg) est l'élément 106 sur le tableau périodique des éléments . C'est l'un des radioactifs artificiels métaux de transition . Seules de petites quantités de seaborgium ont été synthétisées, donc on ne sait pas grand-chose sur cet élément basé sur des données expérimentales, mais certaines propriétés peuvent être prédites sur la base de tendances du tableau périodique . Voici une collection de faits sur Sg, ainsi qu'un aperçu de son histoire intéressante.

Faits intéressants sur Seaborgium

• Seaborgium était le premier élément nommé d'après une personne vivante . Il a été nommé pour honorer les contributions faites par le chimiste nucléaireGlenn. T.Seaborg. Seaborg et son équipe ont découvert plusieurs des éléments actinides.
• Aucun des isotopes de seaborgium n'a été trouvé à l'état naturel. On peut dire que l'élément a été produit pour la première fois par une équipe de scientifiques dirigée par Albert Ghiorso et E. Kenneth Hulet au Lawrence Berkeley Laboratory en septembre 1974. L'équipe a synthétisé l'élément 106 en bombardant une cible de californium-249 avec des ions oxygène-18 pour produire du seaborgium. -263.
• Plus tôt cette même année (juin), des chercheurs de l'Institut commun de recherche nucléaire de Dubna, en Russie, avaient signalé avoir découvert l'élément 106. L'équipe soviétique a produit l'élément 106 en bombardant une cible en plomb avec des ions de chrome.
• L'équipe de Berkeley/Livermore a proposé le nom de seaborgium pour l'élément 106, mais l'IUPAC avait une règle selon laquelle aucun élément ne pouvait être nommé pour une personne vivante et a proposé que l'élément soit nommé rutherfordium à la place. L'American Chemical Society a contesté cette décision, citant le précédent dans lequel le nom de l'élément einsteinium a été proposée du vivant d'Albert Einstein. Pendant le désaccord, l'IUPAC a attribué le nom d'espace réservé unnilhexium (Uuh) à l'élément 106. En 1997, un compromis a permis que l'élément 106 soit nommé seaborgium, tandis que l'élément 104 a été attribué le nom rutherfordium . Comme vous pouvez l'imaginer, l'élément 104 avait également fait l'objet d'une controverse sur la dénomination, car les équipes russe et américaine avaient des revendications de découverte valides.
• Des expériences avec le seaborgium ont montré qu'il présente des propriétés chimiques similaires à tungstène , son homologue plus léger sur le tableau périodique (c'est-à-dire situé directement au-dessus). Il est également chimiquement similaire au molybdène.
• Plusieurs composés de seaborgium et ions complexes ont été produits et étudiés, y compris SgO_3,SgO_deuxCL_deux,SgO_deuxF_deux,SgO_deux(OH)_deux,Sg(CO)_6,[Sg(OH)₅(H_deuxO)]⁺, et [SgO_deuxF₃]⁻.
• Seaborgium a fait l'objet de projets de recherche sur la fusion froide et la fusion chaude.
• En 2000, une équipe française a isolé un échantillon relativement important de seaborgium : 10 grammes de seaborgium-261.

Données atomiques de Seaborgium

Nom et symbole de l'élément : Seaborgium (Sg)

Numéro atomique: 106

Poids atomique: [269]

Groupe: élément d-block, groupe 6 (métal de transition)

Période : période 7

Configuration électronique : [Rn] 5f¹⁴6d⁴7s^deux

Phase: On s'attend à ce que le seaborgium soit un métal solide autour de la température ambiante.

Densité: 35,0 g/cm³(prédit)

États d'oxydation : L'état d'oxydation 6+ a été observé et devrait être l'état le plus stable. Sur la base de la chimie de l'élément homologue, les états d'oxydation attendus seraient 6, 5, 4, 3, 0

Structure en cristal: cubique face centrée (prédit)

Énergies d'ionisation : Les énergies d'ionisation sont estimées.

1er : 757,4 kJ/mol
2ème : 1732,9 kJ/mol
3ème : 2483,5 kJ/mol

Rayon atomique : 132 h (prévu)

Découverte: Laboratoire Lawrence Berkeley, États-Unis (1974)

Isotopes : Au moins 14 isotopes de seaborgium sont connus. L'isotope ayant la plus longue durée de vie est le Sg-269, qui a une demi-vie d'environ 2,1 minutes. L'isotope à durée de vie la plus courte est le Sg-258, qui a une demi-vie de 2,9 ms.

Sources de Seaborgium : Seaborgium peut être fabriqué en fusionnant des noyaux de deux atomes ou en tant que produit de désintégration d'éléments plus lourds. Il a été observé à partir de la désintégration de Lv-291, Fl-287, Cn-283, Fl-285, Hs-271, Hs-270, Cn-277, Ds-273, Hs-269, Ds-271, Hs- 267, Ds-270, Ds-269, Hs-265 et Hs-264. Au fur et à mesure que des éléments encore plus lourds sont produits, il est probable que le nombre d'isotopes parents augmentera.

Utilisations de Seaborgium : À l'heure actuelle, la seule utilisation du seaborgium est la recherche, principalement vers la synthèse d'éléments plus lourds et pour en savoir plus sur ses propriétés chimiques et physiques. Il intéresse particulièrement la recherche sur la fusion.

Toxicité: Seaborgium n'a pas de fonction biologique connue. L'élément présente un danger pour la santé en raison de sa radioactivité inhérente. Certains composés de seaborgium peuvent être toxiques chimiquement, selon l'état d'oxydation de l'élément.

Références

• A. Ghiorso, JM Nitschke, JR Alonso, C.T. Alonso, M. Nurmia, G.T. Seaborg, E.K. Hulet et R.W. Lougheed, Physical Review Letters 33, 1490 (1974).
• Fricke, Burhard (1975). ' Éléments superlourds : une prédiction de leurs propriétés chimiques et physiques '. Impact récent de la physique sur la chimie inorganique. 21 : 89–144.
• Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valéria (2006). 'Les transactinides et les futurs éléments' à Mors; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. La chimie des éléments actinides et transactinides (3e éd.). Dordrecht, Pays-Bas : Springer Science+Business Media.