Faits sur le béryllium
Propriétés chimiques et physiques du béryllium
Il s'agit d'une perle de béryllium pur (1,0 x 1,5 cm, 2,5 g). Jurii, licence Creative Commons
Béryllium
Numéro atomique : 4
Symbole: Être
Poids atomique : 9.012182(3)
Référence: UICPA 2009
Découverte: 1798, Louis-Nicholas Vauquelin (France)
Configuration électronique: [Il]2sdeux
Autres noms: Glucinium ou Glucinum
Origine du mot : Grec: béryllos , béryl; Grec: glycys , sucré (notez que le béryllium est toxique)
Propriétés: Le béryllium a un point de fusion de 1287+/-5°C, un point d'ébullition de 2970°C, une densité de 1,848 (20°C) et valence de 2. Le métal est de couleur gris acier, très clair, avec l'un des points de fusion les plus élevés des métaux légers. Son module d'élasticité est supérieur d'un tiers à celui de l'acier. Le béryllium a une conductivité thermique élevée, est non magnétique et résiste aux attaques de l'acide nitrique concentré. Le béryllium résiste à l'oxydation dans l'air aux températures ordinaires. Le métal a une perméabilité élevée aux rayons X. Lorsqu'il est bombardé par des particules alpha, il produit des neutrons dans un rapport d'environ 30 millions de neutrons par million de particules alpha. Le béryllium et ses composés sont toxiques et ne doivent pas être goûtés pour vérifier la douceur du métal.
Les usages: Les formes précieuses de béryl comprennent l'aigue-marine, la morganite et l'émeraude. Le béryllium est utilisé comme agent d'alliage dans la production de cuivre au béryllium, qui est utilisé pour les ressorts, les contacts électriques, les outils anti-étincelles et les électrodes de soudage par points. Il est utilisé dans de nombreux composants structurels de la navette spatiale et d'autres engins aérospatiaux. La feuille de béryllium est utilisée en lithographie par rayons X pour fabriquer des circuits intégrés. Il est utilisé comme réflecteur ou modérateur dans les réactions nucléaires. Le béryllium est utilisé dans les gyroscopes et les composants informatiques. L'oxyde a un point de fusion très élevé et est utilisé dans la céramique et les applications nucléaires.
Sources: Le béryllium se trouve dans environ 30 espèces minérales,dont béryl(3BeO AldeuxO3·6SiOdeux), bertrandite (4BeO·2SiOdeux·HdeuxO), le chrysobéryl et la phénacite. Le métal peut être préparé en réduisant le fluorure de béryllium avec du magnésium métallique.
Classement des éléments : Métal alcalino-terreux
Isotopes : Le béryllium a dix isotopes connus, allant du Be-5 au Be-14. Le Be-9 est le seul isotope stable.
Densité (g/cc): 1 848
Gravité spécifique (à 20 °C) : 1 848
Apparence: métal dur, cassant, gris acier
Point de fusion : 1287 °C
Point d'ébullition : 2471°C
Rayon atomique (après-midi): 112
Volume atomique (cm3/mol): 5.0
Rayon covalent (après-midi): 90
Rayon ionique : 35 (+2e)
Chaleur spécifique (@20°C J/g mol): 1 824
Chaleur de fusion (kJ/mol): 12.21
Chaleur d'évaporation (kJ/mol): 309
Au revoir la température (K): 1000.00
Nombre de négativité de Pauling : 1,57
Première énergie ionisante (kJ/mol) : 898.8
États d'oxydation : deux
La structure en treillis: Hexagonal
Constante de réseau (Å): 2 290
Rapport C/A du réseau : 1 567
Numéro de registre CAS : 7440-41-7
Jeu-questionnaire sur le béryllium
- Le béryllium était à l'origine nommé « glyceynum » en raison du goût sucré des sels de béryllium. (glykis est le grec pour 'doux'). Le nom a été changé en béryllium pour éviter confusion avec d'autres éléments au goût sucré et un genre de plantes appelé glucine. Le béryllium est devenu le nom officiel de l'élément en 1957.
- James Chadwick a bombardé le béryllium avec des particules alpha et a observé une particule subatomique sans charge électrique, ce qui a conduit à la découverte du neutron.
- Le béryllium pur a été isolé en 1828 par deuxdifférents chimistesindépendamment : le chimiste allemand Friederich Wöhler et le chimiste français Antoine Bussy.
- Wöhler est le chimiste qui a proposé le premier nommer béryllium pour le nouvel élément .
La source
Laboratoire national de Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18e éd.), CRC Handbook of Chemistry and Physics (89e éd.)