Faits sur le mercure

Propriétés chimiques et physiques du mercure

Le mercure est un métal argenté lourd qui est liquide à température ambiante. vidéophoto / Getty Images

Le mercure est le seul élément métallique liquide à température ambiante. Ce métal dense est le numéro atomique 80 avec le symbole de l'élément Hg. Cette collection de faits sur le mercure comprend des données atomiques, la configuration électronique, les propriétés chimiques et physiques et l'histoire de l'élément.

Faits de base sur le mercure

Symbole :Hg Numéro atomique :80 Poids atomique :200,59 Classement des éléments : Métal de transition
• Numero CAS: 7439-97-6
• Mercure Emplacement du tableau périodique
Groupe:12 Période :6 Bloquer :ré

Configuration des électrons de mercure

Forme abrégée : [Véhicule]4f¹⁴5d^dix6s^deux
Forme longue : 1s^deux2s^deux2p⁶3s^deux3p⁶3d^dix4s^deux4p⁶4d^dix5s^deux17h⁶4f¹⁴5d^dix6s^deux
Structure de la coque : 2 8 18 32 18 2

Découverte de Mercure

Date de découverte : Connu des anciens hindous et chinois. Le mercure a été trouvé dans des tombes égyptiennes datant de 1500 av.
Nom: Mercure tire son nom de l'association entre leplanète Mercureet son utilisation en alchimie . La symbole alchimique du mercure était la même pour le métal et la planète. Le symbole de l'élément, Hg, est dérivé du nom latin « hydragyrum » qui signifie « argent de l'eau ».

Données physiques sur le mercure

État à température ambiante (300 K) : Liquide
Apparence: métal blanc argenté lourd
Densité : 13,546 g/cc (20 °C)
Point de fusion : 234,32 K (-38,83 °C ou -37,894 °F)
Point d'ébullition : 629,88 K (356,73 ° C ou 674,11 ° F)
Point critique : 1750 K à 172 MPa
Température de fusion: 2,29 kJ/mole
Chaleur de vaporisation : 59,11 kJ/mole
Capacité thermique molaire : 27,983 J/mol·K
Chaleur spécifique : 0,138 J/g·K (à 20 °C)

Données atomiques sur le mercure

États d'oxydation : +2 , +1
Électronégativité : 2,00
Affinité électronique : instable
Rayon atomique : 1,32 Å
Volume atomique : 14,8 cm3/mol
Rayon ionique : 1,10 Å (+2e) 1,27 Å (+1e)
Rayon covalent : 1,32 Å
Rayon de Van der Waals : 1,55 Å
Première Énergie d'ionisation : 1007,065 kJ/mol
Deuxième énergie d'ionisation : 1809,755 kJ/mol
Troisième énergie d'ionisation : 3299,796 kJ/mol

Données nucléaires sur le mercure

Nombre de isotopes : Il existe 7 isotopes naturels du mercure.
Isotopes et % abondance : ¹⁹⁶Hg (0,15),¹⁹⁸Hg (9,97),¹⁹⁹Hg (198,968),²⁰⁰Hg (23,1),²⁰¹Hg (13.18),²⁰²Hg (29,86) et²⁰⁴Hg (6,87)

Données de cristal de mercure

La structure en treillis: Rhomboédrique
Constante de réseau : 2 990 Å
Au revoir la température : 100.00 K

Utilisations du mercure

Le mercure est amalgamé à l'or pour faciliter la récupération de l'or de ses minerais. Le mercure est utilisé pour fabriquer des thermomètres, des pompes à diffusion, des baromètres, des lampes à vapeur de mercure, des interrupteurs au mercure, des pesticides, des piles, des préparations dentaires, des peintures antisalissures, des pigments et des catalyseurs. De nombreux sels et composés organiques du mercure sont importants.

Faits divers sur le mercure

• Les composés du mercure avec les états d'oxydation +2 sont appelés « mercuriques » dans les textes plus anciens. Exemple : HgCl_deuxétait connu sous le nom de chlorure mercurique.
• Les composés du mercure avec l'état d'oxydation +1 sont appelés « mercureux » dans les textes plus anciens. Exemple : Hg_deuxCL_deuxétait connu sous le nom de chlorure mercureux.
• Le mercure est rarement trouvé libre dans la nature. Le mercure est extrait du cinabre (sulfure de mercure (I) - HgS). Il est extrait en chauffant le minerai et en récupérant la vapeur de mercure produite.
• Mercure est également connu sous le nom de 'vif-argent'.
• Mercure est l'un des quelques éléments qui est liquide à température ambiante ordinaire.
• Le mercure et ses composés sont hautement toxiques. Le mercure est facilement absorbé par la peau intacte ou par les voies respiratoires ou gastro-intestinales. Il agit comme un poison cumulatif.
• Le mercure est très volatil dans l'air. Lorsque l'air à température ambiante (20°C) est saturé de vapeur de mercure, la concentration dépasse largement la limite toxique. La concentration, et donc le danger, augmente à des températures plus élevées.
• Les premiers alchimistes croyaient que tous les métaux contenaient des quantités variables de mercure. Le mercure a été utilisé dans de nombreuses expériences pour transmuter un métal en un autre.
• Les alchimistes chinois croyaient que le mercure favorisait la santé et prolongeait la vie et l'incluait dans plusieurs médicaments.
• Le mercure forme facilement des alliages avec d'autres métaux, appelés amalgames. Le terme amalgame signifie littéralement « alliage de mercure » en latin.
• Une décharge électrique entraînera la combinaison du mercure avec le gaz nobles argon, krypton, néon et xénon.
• Mercure est l'un des métaux lourds . De nombreux métaux ont une densité plus élevée que le mercure, mais ne sont pas considérés comme des métaux lourds. En effet, les métaux lourds sont à la fois extrêmement denses et hautement toxiques.

Sources

• En ligneEisler, R. (2006). Dangers du mercure pour les organismes vivants . Presse CRC. ISBN 978-0-8493-9212-2.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Lide, D. R., éd. (2005). Manuel de chimie et de physique du CRC (86e éd.). Boca Raton (FL) : CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Norrby, LJ (1991). « Pourquoi le mercure est-il liquide ? Ou, pourquoi les effets relativistes n'entrent-ils pas dans les manuels de chimie ? ». Journal de l'éducation chimique . 68 (2): 110. doi: 10.1021/ed068p110
• West, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et de physique . Boca Raton, Floride : Édition de Chemical Rubber Company. pages E110. ISBN 0-8493-0464-4.

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