Faits sur l'élément Krypton

Propriétés chimiques et physiques du krypton

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Faits de base sur Krypton

Numéro atomique:36 Symbole:NOK Poids atomique :83,80 Découverte:Sir William Ramsey, MW Travers, 1898 (Grande-Bretagne) Configuration électronique :[Ar] 4s^deux3d^dix4p⁶ Origine du mot :grec cryptos : caché Isotopes :Il existe 30 isotopes connus du krypton allant du Kr-69 au Kr-100. Il existe 6 isotopes stables : Kr-78 (abondance de 0,35 %), Kr-80 (abondance de 2,28 %), Kr-82 (abondance de 11,58 %), Kr-83 (abondance de 11,49 %), Kr-84 (abondance de 57,00 %) , et Kr-86 (abondance de 17,30%). Classement des éléments :Gaz inerte Densité:3,09 g/cm³(@4K - phase solide)
2,155 g/mL (@-153°C - phase liquide)
3,425 g/L (@25°C et 1 atm - phase gazeuse)

Données physiques du krypton

Point de fusion (K):116.6 Point d'ébullition (K):120,85 Apparence:gaz dense, incolore, inodore, insipide Volume atomique (cm3/mol):32.2 Rayon covalent (après-midi):112 Chaleur spécifique (@20°C J/g mol):0,247 Chaleur d'évaporation (kJ/mol):9.05 Nombre de négativité de Pauling :0.0 Première énergie ionisante (kJ/mol) :1350.0 États d'oxydation :0, 2 La structure en treillis:Cubique face centrée Constante de réseau (Å):5 720 Numéro de registre CAS :7439-90-9

Anecdotes

• Sir William Ramsay a reçu le prix Nobel de chimie en 1904 pour la découverte des gaz nobles, dont le krypton.
• Le mètre a été défini en 1960 comme 1 650 763,73 longueurs d'onde de la raie spectrale de 605,78 nanomètres de Krypton-86. Cette norme a été remplacée en 1983.
• Le krypton est généralement inerte, mais il peut former des molécules. La première molécule de krypton, le difluorure de krypton (KrF_deux), a été découvert en 1963.
• l'atmosphère terrestre a environ 1 partie par million d'abondance de Krypton.
• Le krypton peut être obtenu par distillation fractionnée de l'air.
• Ampoules contenant du gaz krypton peut produire une lumière blanche brillante utile pour la photographie et les feux de piste.
• Le krypton est souvent utilisé dans les lasers à gaz et à gaz ionique.

Sources:

• Laboratoire national de Los Alamos (2001)
• Crescent Chemical Company (2001)
• Manuel de chimie de Lange (1952)
• CRC Handbook of Chemistry & Physics (18e éd.) Base de données ENSDF de l'Agence internationale de l'énergie atomique (octobre 2010)