Faits sur le calcium - Ca ou numéro atomique 20

Propriétés chimiques et physiques du calcium

Le calcium est un métal. Il s'oxyde facilement à l'air. Parce qu'il constitue une si grande partie du squelette, environ un tiers de la masse du corps humain provient du calcium, après élimination de l'eau. Science Picture Co / Getty Images

Le calcium est un métal solide argenté à gris qui développe une teinte jaune pâle. C'est l'élément numéro atomique 20 sur le tableau périodique avec le symbole Ca. Contrairement à la plupart des métaux de transition, le calcium et ses composés présentent une faible toxicité. L'élément est essentiel pour la nutrition humaine. Jetez un œil aux faits du tableau périodique du calcium et découvrez l'histoire, les utilisations, les propriétés et les sources de l'élément.

Faits de base sur le calcium

Symbole : Ce
Numéro atomique : vingt
Poids atomique : 40 078
Classification : Terre alcaline
Numero CAS: 7440-701-2

Emplacement du tableau périodique du calcium

Groupe: deux
Période : 4
Bloquer : s

Configuration des électrons calciques

Forme abrégée : [Ar]4s^deux
Forme longue : 1s^deux2s^deux2p⁶3s^deux3p⁶4s^deux
Structure de la coque : 2 8 8 2

Découverte du calcium

Date de découverte : 1808
Découvreur: Sir Humphrey Davy [Angleterre]
Nom: Le calcium tire son nom du latin ' chaux ' qui était le mot pour la chaux (oxyde de calcium, CaO) et le calcaire (carbonate de calcium, CaCO₃)
Histoire: Les Romains préparaient la chaux au premier siècle, mais le métal n'a été découvert qu'en 1808. Chimiste suédois Berzélius et le médecin de la cour suédoise Pontin a créé un amalgame de calcium et de mercure en électrolysant de la chaux et de l'oxyde de mercure. Davy a réussi à isoler le calcium métal pur de leur amalgame.

Données physiques sur le calcium

État à température ambiante (300 K) : Solide
Apparence: métal blanc argenté assez dur
Densité : 1,55 g/cc
Gravité spécifique : 1,55 (20 °C)
Point de fusion : 1115K
Point d'ébullition : 1757 000
Point critique : 2880K
Température de fusion: 8,54 kJ/mole
Chaleur de vaporisation : 154,7 kJ/mole
Capacité thermique molaire : 25,929 J/mol·K
Chaleur spécifique : 0,647 J/g·K (à 20 °C)

Données atomiques sur le calcium

États d'oxydation : +2 (le plus courant), +1
Électronégativité : 1,00
Affinité électronique : 2 368 kJ/mol
Rayon atomique : 197 h
Volume atomique : 29,9 cm3/mol
Rayon ionique : 99 (+2e)
Rayon covalent : 174h
Rayon de Van der Waals : 231 h
Première Énergie d'ionisation : 589 830 kJ/mol
Deuxième énergie d'ionisation : 1145,446 kJ/mol
Troisième énergie d'ionisation : 4912,364 kJ/mol

Données nucléaires sur le calcium

Nombre d'occurrences naturelles Isotopes : 6
Isotopes et % Abondance : ⁴⁰Comme (96 941),⁴²Comme (0,647),⁴³Comme (0,135),⁴⁴Comme (2.086),⁴⁶Ca (0,004) et⁴⁸Comme (0,187)

Données sur les cristaux de calcium

La structure en treillis: Cubique face centrée
Constante de réseau : 5 580 Å
Au revoir la température : 230.00 K

Utilisations du calcium

Le calcium est essentiel à l'alimentation humaine. Les squelettes des animaux tirent leur rigidité principalement du phosphate de calcium. Les œufs d'oiseaux et les coquilles de mollusques sont composés de carbonate de calcium. Le calcium est également nécessaire à la croissance des plantes. Le calcium est utilisé comme agent réducteur lors de la préparation de métaux à partir de leurs composés halogénés et oxygénés; comme réactif dans la purification des gaz inertes ; fixer l'azote atmosphérique; comme piégeur et décarbonateur en métallurgie ; et pour faire des alliages. Les composés de calcium sont utilisés dans la fabrication de la chaux, des briques, du ciment, du verre, de la peinture, du papier, du sucre, des glaçures, ainsi que pour de nombreuses autres utilisations.

Faits divers sur le calcium

• Le calcium est le 5e élément le plus abondant de la croûte terrestre, représentant 3,22 % de la terre, de l'air et des océans.
• Le calcium ne se trouve pas librement dans la nature, mais les composés de calcium sont courants. Certains des composés les plus courants trouvés sur Terre sont le calcaire (carbonate de calcium - CaCO₃), gypse (sulfate de calcium - CaSO₄2H_deuxO), fluorite (fluorure de calcium - CaF_deux) et l'apatite (fluorophosphate de calcium - CaFO₃P ou chlorophosphate de calcium - CaClO₃P)
• Les trois principaux pays producteurs de calcium sont la Chine, les États-Unis et l'Inde.
• Le calcium est le composant principal des dents et des os. Cependant, trop de calcium peut entraîner des calculs rénaux ou une calcification des artères.
• Le calcium est le cinquième élément le plus abondant dans le corps humain. Environ un tiers de la masse du corps humain est constitué de calcium après élimination de toute l'eau.
• Le calcium brûle avec une couleur rouge foncé dans un essai de flamme .
• Le calcium est utilisé dans feux d'artifice pour approfondir la couleur. Les sels de calcium sont utilisés pour produire de l'orange dans les feux d'artifice.
• Le calcium-métal est assez mou pour être coupé avec un couteau, bien qu'un peu plus dur que le plomb métallique.
• Les personnes et les autres animaux peuvent souvent goûter l'ion calcium. Les gens rapportent que cela contribue à une saveur minérale, acide ou salée.
• Le calcium métallique réagit de manière exothermique avec l'eau ou l'acide. Le contact cutané avec le calcium métallique peut provoquer des irritations, de la corrosion et des brûlures chimiques. L'ingestion ou l'inhalation de calcium métal peut être mortelle en raison des brûlures qu'il peut produire.

Sources

• Hluchan, Stephen E.; Pomerantz, Kenneth (2006) 'Calcium et alliages de calcium'. Encyclopédie de chimie industrielle d'Ullmann. Weinheim : Wiley-VCH, doi : 10.1002/14356007.a04_515.pub2
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.