Définition de l'acide et exemples
Glossaire de la chimie Définition de l'acide
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Un acide est une espèce chimique qui donne protons ou hydrogène des ions et/ou accepte électrons . La plupart des acides contiennent un atome d'hydrogène lié qui peut se libérer (se dissocier) pour donner un cation et un anion dans l'eau. Plus la concentration d'ions hydrogène produits par un acide est élevée, plus son acidité est élevée et plus le pH de la solution est bas.
Le mot acide vient des mots latins acide ou être amer , qui signifie « acide », puisque l'une des caractéristiques des acides dans l'eau est un goût acide (par exemple, le vinaigre ou le jus de citron).
Ce tableau offre un aperçu des principales propriétés des acides par rapport aux bases.
| Résumé des propriétés acides et basiques | ||
|---|---|---|
| Propriété | Acide | Base |
| pH | moins de 7 | supérieur à 7 |
| papier de tournesol | bleu à rouge | ne change pas le tournesol, mais peut redonner du papier acide (rouge) au bleu |
| goûter | aigre (p. ex. vinaigre) | amer ou savonneux (p. ex. bicarbonate de soude) |
| odeur | sensation de brulure | souvent sans odeur (à l'exception de l'ammoniac) |
| texture | collant | glissant |
| réactivité | réagit avec les métaux pour produire de l'hydrogène gazeux | réagit avec plusieurs graisses et huiles |
Acides d'Arrhenius, de Brønsted-Lowry et de Lewis
Il existe différentes manières de définir les acides. Une personne faisant référence à « un acide » fait généralement référence à un Arrhenius ou Acide de Brønsted-Lowry . Un acide de Lewis est généralement appelé un « acide de Lewis ». La raison des définitions différentes est que ces différents acides n'incluent pas le même ensemble de molécules :
- Acide d'Arrhénius
- Acide monoprotique
- Acide de Lewis
- Acide hydrochlorique
- Acide sulfurique
- Acide hydrofluorique
- Acide acétique
- Acide gastrique (qui contient de l'acide chlorhydrique)
- Vinaigre (qui contient de l'acide acétique)
- Acide citrique (présent dans les agrumes)
- Noms de 10 acides
- Ajoutez-vous de l'acide à l'eau ou de l'eau à l'acide ?
- Introduction aux acides, bases et pH
Exemples d'acide
Voici des exemples de types d'acides et d'acides spécifiques :
Acides forts et faibles
Les acides peuvent être identifiés comme forts ou faibles en fonction de la façon dont ils se dissocient complètement en leurs ions dans l'eau. Un acide fort, tel que l'acide chlorhydrique, se dissocie complètement en ses ions dans l'eau. Un acide faible ne se dissocie que partiellement en ses ions, de sorte que la solution contient de l'eau, des ions et l'acide (par exemple, l'acide acétique).