Liste des acides forts et faibles

Important à savoir, à la fois pour le cours de chimie et pour une utilisation en laboratoire

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Les acides forts et faibles sont importants à connaître à la fois pour les cours de chimie et pour une utilisation en laboratoire. Il y a très peu d'acides forts, donc l'un des moyens les plus simples de distinguer les acides forts des acides faibles est de mémoriser la courte liste des acides forts. Tout autre acide est considéré comme un acide faible.

Points clés à retenir

• Les acides forts se dissocient complètement en leurs ions dans l'eau, tandis que les acides faibles ne se dissocient que partiellement.
• Il n'y a que quelques (7) acides forts, donc beaucoup de gens choisissent de les mémoriser. Tous les autres acides sont faibles.
• Les acides forts sont l'acide chlorhydrique, l'acide nitrique, l'acide sulfurique, l'acide bromhydrique, l'acide iodhydrique, l'acide perchlorique et l'acide chlorique.
• Le seul acide faible formé par la réaction entre l'hydrogène et un halogène est l'acide fluorhydrique (HF). Bien que techniquement un acide faible, l'acide fluorhydrique est extrêmement puissant et hautement corrosif .

Acides forts

Acides forts dissocier complètement dans leur des ions dans l'eau, produisant un ou plusieurs protons (hydrogène cations ) par molécule. Il y a seulement 7 acides forts courants .

• HCl - acide chlorhydrique
• HNO₃- acide nitrique
• H_deuxALORS₄- acide sulfurique ( ASS₄^-est un acide faible)
• HBr - acide bromhydrique
• HI - acide iodhydrique
• HClO₄- acide perchlorique
• HClO₃- acide chlorique

Des exemples de réactions d'ionisation comprennent:

HCl → H⁺+ CL^-

HNO₃→ H⁺+ PAS₃^-

H_deuxALORS₄→ 2H⁺+ SO₄^deux-

Notez la production d'ions hydrogène chargés positivement ainsi que la flèche de réaction, qui pointe uniquement vers la droite. Tout le réactif (acide) est ionisé en produit.

Acides faibles

Acides faibles ne se dissocient pas complètement en leurs ions dans l'eau. Par exemple, HF se dissocie en H⁺et F^-ions dans l'eau, mais il reste du HF en solution, ce n'est donc pas un acide fort. Il existe beaucoup plus d'acides faibles que d'acides forts. Plus acides organiques sont des acides faibles. Voici une liste partielle, classée du plus fort au plus faible.

• À_deuxC_deuxO_deuxH - acide oxalique
• H_deuxALORS₃- acide sulfureux
• ASS₄ ^-- ion sulfate d'hydrogène
• H₃APRÈS₄- acide phosphorique
• HNO_deux- acide nitreux
• HF- acide hydrofluorique
• HCO_deuxH - acide méthanoïque
• C₆H₅COOH - acide benzoïque
• CH₃COOH - acide acétique
• HCOOH - acide formique

Les acides faibles s'ionisent incomplètement. Un exemple de réaction est la dissociation de l'acide éthanoïque dans l'eau pour produire des cations hydroxonium et des anions éthanoate :

CH₃COOH + H_deuxO ⇆ H₃O⁺+CH₃ROUCOULER^-

Notez que la flèche de réaction dans l'équation chimique pointe dans les deux sens. Seulement environ 1% de l'acide éthanoïque se transforme en ions, tandis que le reste est de l'acide éthanoïque. La réaction se déroule dans les deux sens. La réaction inverse est plus favorable que la réaction directe, de sorte que les ions se transforment facilement en acide faible et en eau.

Distinguer les acides forts et faibles

Vous pouvez utiliser la constante d'équilibre acide K_unou paquet_un déterminer si un acide est fort ou faible. Les acides forts ont un K élevé_unou petit pK_unvaleurs, les acides faibles ont un très petit K_unvaleurs ou grand pK_unvaleurs.

Vs forts et faibles. concentré et dilué

Attention à ne pas confondre les termes fort et faible avec concentré etdiluer. Un acide concentré est un acide qui contient une faible quantité d'eau. En d'autres termes, l'acide est concentré. Un acide dilué est une solution acide qui contient beaucoup de solvant. Si vous avez de l'acide acétique 12 M, il est concentré, mais reste un acide faible. Peu importe la quantité d'eau que vous retirez, ce sera vrai. D'un autre côté, une solution de HCl 0,0005 M est diluée, mais toujours forte.

Fort contre. Corrosif

Tu peuxboire de l'acide acétique dilué(l'acide trouvé dans le vinaigre), mais boire la même concentration d'acide sulfurique vous donnerait une brûlure chimique. La raison en est que l'acide sulfurique est très corrosif, tandis que l'acide acétique n'est pas aussi actif. Bien que les acides aient tendance à être corrosifs, les les superacides les plus puissants (carboranes) ne sont en fait pas corrosifs et pourraient être tenus dans la main. L'acide fluorhydrique, bien qu'étant un acide faible, passerait à travers votre main et attaque tes os .

Sources

• Housecroft, C.E.; Sharpe, A.G. (2004). Chimie inorganique (2e éd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-039913-7.
• En lignePorterfield, William W. (1984). Chimie inorganique. Addison-Wesley. ISBN 0-201-05660-7.
• Trummal, Alexandre ; Lipping, Laurie; et coll. (2016). 'L'acidité des acides forts dans l'eau et le diméthylsulfoxyde'. J.Phys. Chim. UN . 120 (20): 3663–3669. doi:10.1021/acs.jpca.6b02253