Molécules et taupes en chimie

En savoir plus sur les molécules, les grains de beauté et le nombre d'Avogadro

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Molécules et les grains de beauté sont importants à comprendre lors de l'étude de la chimie et des sciences physiques. Voici une explication de la signification de ces termes, de leur relation avec le nombre d'Avogadro et de la manière de les utiliser pour trouver le poids moléculaire et la formule.

Molécules

Une molécule est une combinaison de deux atomes ou plus qui sont liés par des liaisons chimiques, telles que des liaisons covalentes et des liaisons ioniques . Une molécule est la plus petite unité d'un composé qui affiche encore les propriétés associées à ce composé. Les molécules peuvent contenir deux atomes du même élément, tel que O_deuxet H_deux, ou ils peuvent être constitués de deux ou plusieurs différents atomes , comme CCl₄et H_deuxO. Une espèce chimique composée d'un seul atome ou ion n'est pas une molécule. Ainsi, par exemple, un atome H n'est pas une molécule, alors que H_deuxet HCl sont des molécules. Dans l'étude de la chimie , les molécules sont généralement discutées en termes de poids moléculaires et de moles.

Un terme apparenté est un composé. En chimie, un composé est une molécule constituée d'au moins deux types d'atomes différents. Tous les composés sont des molécules, mais toutes les molécules ne sont pas des composés ! Composés ioniques , tels que NaCl et KBr, ne forment pas de molécules discrètes traditionnelles comme celles formées par des liaisons covalentes . A l'état solide, ces substances forment un réseau tridimensionnel de particules chargées. Dans un tel cas, le poids moléculaire n'a pas de sens, donc le terme formule de poid est utilisé à la place.

Poids moléculaire et poids de la formule

La masse moléculaire d'une molécule se calcule en additionnant poids atomiques ( en unités de masse atomique ou amu) des atomes de la molécule. Le poids de formule d'un composé ionique est calculé en ajoutant son poids atomiques selon sa formule empirique .

La taupe

Une mole est définie comme la quantité d'une substance qui a le même nombre de particules que l'on trouve dans 12 000 grammes de carbone 12. Ce nombre, le nombre d'Avogadro, est 6.022x10²³. Le nombre d'Avogadro peut être appliqué aux atomes, aux ions, aux molécules, aux composés, aux éléphants, aux bureaux ou à tout objet. C'est juste un nombre pratique pour définir une taupe, ce qui permet aux chimistes de travailler plus facilement avec un très grand nombre d'articles.

La masse en grammes d'une mole d'un composé est égale au poids moléculaire du composé en unités de masse atomique. Une mole d'un composé contient 6.022x10²³molécules du composé. La masse de une mole d'un composé s'appelle son poids molaire ou masse molaire . La unités de poids molaire ou masse molaire sont des grammes par mole. Voici la formule pour déterminer le nombre de moles d'un échantillon :

mol = poids de l'échantillon (g) / poids molaire (g/mol)

Comment convertir des molécules en moles

La conversion entre les molécules et les moles se fait en multipliant ou en divisant par le nombre d'Avogadro :

• Pour passer des moles aux molécules, multipliez le nombre de moles par 6,02 x 10²³.
• Pour passer des molécules aux moles, divisez le nombre de molécules par 6,02 x 10²³.

Par exemple, si vous savez qu'il y a 3,35 x 10²²molécules d'eau dans un gramme d'eau et je veux savoir combien de moles d'eau cela représente :

moles d'eau = molécules d'eau / nombre d'Avogadro

moles d'eau = 3,35 x 10²²/ 6.02 x 10²³

moles d'eau = 0,556 x 10^-1ou 0,056 moles dans 1 gramme d'eau