Problème d'exemple de masse molaire
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Vous pouvez calculer la masse molaire ou la masse d'une mole d'un élément ou d'une molécule si vous connaissez la formule de la substance et avez une tableau périodique ou tableau de masses atomiques . Voici quelques travaux exemples de calcul de masse molaire .
Comment calculer la masse molaire
La masse molaire est la masse d'une mole d'un échantillon. Pour trouver la masse molaire, additionnez les masses atomiques ( poids atomiques ) de tous les atomes de la molécule. Trouvez la masse atomique de chaque élément en utilisant la masse indiquée dans le tableau périodique ou le tableau des poids atomiques. Multipliez l'indice (nombre d'atomes) par le masse atomique de cet élément et ajouter les masses de tous les éléments de la molécule pour obtenir le masse moléculaire . La masse molaire est généralement exprimée en grammes (g) ou en kilogrammes (kg).
Masse molaire d'un élément
La masse molaire du sodium métallique est la Masse d'une mole de Na. Vous pouvez rechercher cette réponse dans le tableau : 22,99 g. Vous vous demandez peut-être pourquoi la masse molaire du sodium n'est pas seulement le double de sa numéro atomique , la somme des protons et des neutrons dans l'atome, qui serait 22. C'est parce que les poids atomiques donnés dans le tableau périodique sont une moyenne des poids des isotopes d'un élément. Fondamentalement, le nombre de protons et les neutrons dans un élément peuvent ne pas être les mêmes.
La masse molaire de l'oxygène est la masse d'une mole d'oxygène. L'oxygène forme une molécule divalente, c'est donc la masse d'un Môle d'Odeux. Lorsque vous recherchez le poids atomique de l'oxygène, vous trouvez qu'il est de 16,00 g. La masse molaire de l'oxygène est donc :
2 x 16,00 g = 32,00 g
Masse molaire d'une molécule
Appliquer les mêmes principes pour calculer la masse molaire d'une molécule. La masse molaire de l'eau est la masse d'une mole de HdeuxO. Additionnez les masses atomiques de tous les atomes d'hydrogène et d'eau dans un molécule d'eau :
2 x 1,008 g (hydrogène) + 1 x 16,00 g (oxygène) = 18,02 g
Pour plus de pratique, téléchargez ou imprimez ces feuilles de travail sur la masse molaire :