Formule empirique : définition et exemples

Comment lire le rapport des éléments dans une formule empirique

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La formule empirique d'un composé est défini comme la formule qui montre le rapport de éléments présents dans le composé, mais pas le nombre réel d'atomes trouvés dans la molécule. Les ratios sont indiqués par des indices à côté des symboles d'élément.

Aussi connu sous le nom: La formule empirique est également connue sous le nom de formule la plus simple parce que les indices sont les plus petits nombres entiers qui indiquent le rapport des éléments.

Principaux plats à emporter : formule empirique

• La formule empirique est également connue comme la formule la plus simple en chimie.
• Il donne le plus petit rapport de nombre entier d'éléments dans un composé en utilisant des indices suivant les symboles d'élément.
• Dans certains cas, la formule empirique est la même que la formule moléculaire, qui donne le nombre réel d'atomes dans un composé (par exemple, H_deuxO).
• Sinon, la formule moléculaire est un multiple de la formule empirique (par exemple, CH_deuxO est la formule empirique du glucose, C₆H₁₂O₆).

Exemples de formules empiriques

Le glucose a un formule moléculaire de C₆H₁₂O₆. Il contient 2 moles d'hydrogène pour chaque mole de carbone et d'oxygène. La formule empirique car le glucose est CH_deuxO.

La formule moléculaire du ribose est C₅H_dixO₅, qui se réduit à la formule empirique CH_deuxO.

Comment déterminer la formule empirique

1. Commencez par le nombre de grammes de chaque élément, que vous trouvez généralement dans une expérience ou que vous avez donné dans un problème.
2. Pour faciliter le calcul, supposons que la masse totale d'un échantillon est de 100 grammes, vous pouvez donc travailler avec des pourcentages simples. En d'autres termes, définissez la masse de chaque élément égale au pourcentage. Le total devrait être de 100 %.
3. Utilisation la masse molaire vous obtenez en additionnant le poids atomique des éléments de Le tableau périodique pour convertir la masse de chaque élément en moles.
4. Divisez chaque valeur de mole par le petit nombre de moles que vous avez obtenu à partir de votre calcul.
5. Arrondissez chaque nombre que vous obtenez au nombre entier le plus proche. Les nombres entiers sont le rapport molaire des éléments dans le composé, qui sont les nombres en indice qui suivent le symbole de l'élément dans la formule chimique.

Parfois, déterminer le rapport du nombre entier est délicat et vous devrez utiliser des essais et des erreurs pour obtenir la valeur correcte. Pour les valeurs proches de x.5, vous multiplierez chaque valeur par le même facteur pour obtenir le plus petit multiple entier. Par exemple, si vous obtenez 1,5 pour une solution, multipliez chaque nombre du problème par 2 pour transformer 1,5 en 3. Si vous obtenez une valeur de 1,25, multipliez chaque valeur par 4 pour transformer 1,25 en 5.

Utilisation d'une formule empirique pour trouver une formule moléculaire

Vous pouvez utiliser la formule empirique pour trouver la formule moléculaire si vous connaissez la masse molaire du composé. Pour ce faire, calculez la masse de la formule empirique, puis divisez la masse molaire composée par la masse de la formule empirique. Cela vous donne le rapport entre les formules moléculaires et empiriques. Multipliez tous les indices de la formule empirique par ce rapport pour obtenir les indices de la formule moléculaire.

Calcul d'exemple de formule empirique

Un composé est analysé et calculé pour se composer de 13,5 g Ca, 10,8 g O et 0,675 g H. Trouvez la formule empirique du composé.

Commencez par convertir la masse de chaque élément en moles en recherchant les numéros atomiques du tableau périodique. Les masses atomiques des éléments sont de 40,1 g/mol pour Ca, 16,0 g/mol pour O et 1,01 g/mol pour H.

13,5 g Ca x (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca

10,8 g Ox (1 mol O/16,0 g O) = 0,675 mol O

0,675 g H x (1 mol H / 1,01 g H) = 0,668 mol H

Ensuite, divisez chaque quantité de mole par le plus petit nombre de moles (soit 0,337 pour le calcium) et arrondissez au nombre entier le plus proche :

0,337 mol Ca / 0,337 = 1,00 mol Ca

0,675 mol O / 0,337 = 2,00 mol O

0,668 mol H / 0,337 = 1,98 mol H qui arrondit à 2,00

Vous avez maintenant les indices des atomes dans la formule empirique :

Haute_deuxH_deux

Enfin, appliquez les règles d'écriture des formules présenter correctement la formule. Le cation du composé est écrit en premier, suivi de l'anion. La formule empirique s'écrit correctement Ca(OH)_deux