Prédire les formules de composés avec des ions polyatomiques

Todd Helmenstin

Les ions polyatomiques sont des ions composés de plus d'un élément atomique. Cet exemple de problème montre comment prédire le formules moléculaires de plusieurs composés impliquant des ions polyatomiques.

Problème d'ions polyatomiques

Prédisez les formules de ces composés, qui contiennent ions polyatomiques .

1. hydroxyde de baryum
2. phosphate d'ammonium
3. sulfate de potassium

La solution

Les formules des composés contenant des ions polyatomiques se trouvent à peu près de la même manière que les formules sont trouvées pour ions monoatomiques . Assurez-vous de bien connaître les ions polyatomiques les plus courants. Regardez les emplacements des éléments sur le Tableau périodique . Les atomes dans la même colonne ont tendance à présenter des caractéristiques similaires, y compris le nombre d'électrons que les éléments devraient gagner ou perdre pour ressembler à l'atome de gaz rare le plus proche. Déterminer composés ioniques courants formé par des éléments, gardez à l'esprit ce qui suit :

• Ions du groupe I ( métaux alcalins ) ont +1 charges.
• Ions du groupe 2 ( métaux alcalino-terreux ) ont +2 charges.
• Ions du groupe 6 ( non-métaux ) ont -2 charges.
• Ions du groupe 7 ( halogénures ) ont -1 charges.
• Il n'y a pas de moyen simple de prévoir les frais de métaux de transition . Regarde sur un table répertorier les charges (valences) pour les valeurs possibles. Pour les cours d'initiation et de chimie générale, les charges +1, +2 et +3 sont le plus souvent utilisées.

Lorsque vous écrivez le formule d'un composé ionique , rappelez-vous que l'ion positif est toujours répertorié en premier. Lorsqu'il y a deux ions polyatomiques ou plus dans une formule, mettez l'ion polyatomique entre parenthèses.

Notez les informations dont vous disposez pour les charges des ions composants et équilibrez-les pour répondre au problème.

1. Le baryum a une charge +2 et l'hydroxyde a une charge -1, donc
   1 Non²⁺ion est nécessaire pour équilibrer 2 OH^-des ions
2. L'ammonium a une charge +1 et le phosphate a une charge -3, donc
   3 NH₄⁺des ions sont nécessaires pour équilibrer 1 PO₄^3-ion
3. Le potassium a une charge +1 et le sulfate a une charge -2, donc
   2K⁺ions sont nécessaires pour équilibrer 1 SO₄^deux-ion

Réponse

1. Ba(OH)_deux
2. (NH₄)₃APRÈS₄
3. K_deuxALORS₄

Les charges énumérées ci-dessus pour les atomes au sein des groupes sont les charges communes , mais vous devez être conscient que les éléments prennent parfois des charges différentes. Voir le tableau des valences des éléments pour une liste des charges que les éléments sont connus pour assumer. Par exemple, le carbone suppose généralement un état d'oxydation +4 ou -4, tandis que le cuivre a généralement un état d'oxydation +1 ou +2.