Réactions d'oxydoréduction—Réactions redox

L'augmentation ou la diminution des nombres d'oxydation

Le fer s'oxyde pour former l'oxyde de fer connu sous le nom de rouille.

Raf Willems/Getty Images

Il s'agit d'une introduction aux réactions d'oxydo-réduction, également appelées réactions redox. Apprenez ce que sont les réactions redox, obtenez des exemples de réactions d'oxydo-réduction et découvrez pourquoi les réactions redox sont importantes.

Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydoréduction ou d'oxydoréduction ?

N'importe quel réaction chimique dans laquelle les nombres d'oxydation ( états d'oxydation ) des atomes sont modifiés est une réaction d'oxydo-réduction. De telles réactions sont également connues sous le nom de réactions redox, qui est un raccourci pour rouge vente aux enchères- bœuf réactions d'idation.

Oxydation et réduction

L'oxydation implique une augmentation du nombre d'oxydation, tandis que la réduction implique une diminution du nombre d'oxydation. Habituellement, le changement de nombre d'oxydation est associée à un gain ou à une perte d'électrons, mais il existe certaines réactions redox (par exemple, liaison covalente ) qui n'impliquent pas de transfert d'électrons. Selon la réaction chimique, l'oxydation et la réduction peuvent impliquer l'un des éléments suivants pour un atome, un ion ou une molécule donné :

Oxydation implique la perte d'électrons ou d'hydrogène OU un gain d'oxygène OU une augmentation de l'état d'oxydation.Réduction implique le gain d'électrons ou d'hydrogène OU la perte d'oxygène OU la diminution de l'état d'oxydation.

Exemple de réaction d'oxydo-réduction

La réaction entre l'hydrogène et fluor est un exemple de réaction d'oxydoréduction :

H_deux+ F_deux→ 2 HF

La réaction globale peut s'écrire sous la forme de deux demi-réactions :

H_deux→ 2H⁺+ 2 et⁻(la réaction d'oxydation)

F_deux+ 2 et⁻→ 2F⁻(la réaction de réduction)

Il n'y a pas de changement net de charge dans un réaction redox ainsi, les électrons en excès dans la réaction d'oxydation doivent être égaux au nombre d'électrons consommés par la réaction de réduction. Les ions se combinent pour former du fluorure d'hydrogène :

H_deux+ F_deux→ 2H⁺+ 2 F⁻→ 2 HF

Importance des réactions redox

Le système de transfert d'électrons dans les cellules et l'oxydation du glucose dans le corps humain sont des exemples de réactions redox. Les réactions d'oxydo-réduction sont également vitales pour les réactions biochimiques et les processus industriels. Les réactions redox sont utilisées pour réduire les minerais afin d'obtenir des métaux, de produire cellules électrochimiques , pour transformer l'ammoniac en acide nitrique pour les engrais et pour revêtir les disques compacts.