Relations taupe dans les équations équilibrées

Problèmes de chimie avec des équations équilibrées

Les équations chimiques indiquent les moles de réactifs et de produits.

Les équations chimiques indiquent les moles de réactifs et de produits. Comstock/Getty Images





Ce sont des problèmes de chimie travaillés montrant comment calculer le nombre de grains de beauté de réactifs ou de produits dans une équation chimique équilibrée.

Problème de relations taupe # 1

Détermine le nombre de grains de beauté de NdeuxO4nécessaire pour réagir complètement avec 3,62 mol de NdeuxH4pour la réaction 2 NdeuxH4(l) + NdeuxO4(l) → 3 Ndeux(g) + 4HdeuxO(l).



Comment résoudre le problème

La première étape consiste à vérifier que l'équation chimique est équilibrée. Assurez-vous que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation. N'oubliez pas de multiplier le coefficient par tous les atomes qui le suivent. Le coefficient est le nombre devant une formule chimique. Multipliez chaque indice uniquement par l'atome qui le précède. Les indices sont les nombres inférieurs trouvés immédiatement après un atome. Une fois que vous avez vérifié que l'équation est équilibrée, vous pouvez établir la relation entre le nombre de moles de réactifs et de produits.

Trouver la relation entre les moles de NdeuxH4et ndeuxO4en utilisant les coefficients de l'équation équilibrée :



2 moles NdeuxH4est proportionnel à 1 mol NdeuxO4

Par conséquent, le facteur de conversion est de 1 mol NdeuxO4/2 mol NdeuxH4:

grains de beauté NdeuxO4= 3,62 moles NdeuxH4x 1 mole NdeuxO4/2 mol NdeuxH4

grains de beauté NdeuxO4= 1,81 mole NdeuxO4



Réponse

1,81 mole NdeuxO4

Problème de relations taupe # 2

Déterminer le nombre de grains de beauté de Ndeuxproduit pour la réaction 2 NdeuxH4(l) + NdeuxO4(l) → 3 Ndeux(g) + 4HdeuxO(l) lorsque la réaction commence avec 1,24 moles de NdeuxH4.



La solution

Cette équation chimique est équilibrée, de sorte que le rapport molaire des réactifs et des produits peut être utilisé. Trouver la relation entre les moles de NdeuxH4et ndeuxen utilisant les coefficients de l'équation équilibrée :

2 moles NdeuxH4est proportionnel à 3 mol Ndeux



Dans ce cas, on veut passer de moles de NdeuxH4en moles de Ndeux, alors le facteur de conversion est de 3 moles Ndeux/2 mol NdeuxH4:

grains de beauté Ndeux= 1,24 mole NdeuxH4x 3 moles Ndeux/2 mol NdeuxH4



grains de beauté Ndeux= 1,86 mole NdeuxO4

Réponse

1,86 mole Ndeux

Conseils pour réussir

Les clés pour obtenir la bonne réponse sont :

  • Assurez-vous que l'équation chimique est équilibrée.
  • Utilisez les coefficients devant les composés pour obtenir les rapports molaires.
  • Vérifiez que vous utilisez le nombre approprié de chiffres significatifs pour les masses atomiques et indiquez la masse en utilisant le nombre correct de chiffres.