À quoi correspond le pH ?

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Vous êtes-vous déjà demandé à quoi correspond le pH ou d'où vient le terme? Voici la réponse à la question et un regard à l'histoire de l'échelle de pH .

Points clés à retenir : origine du terme pH

• pH signifie « puissance de l'hydrogène ».
• Le 'H' est en majuscule car c'est le symbole de l'élément hydrogène.
• Le pH est une mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution aqueuse. Il est calculé comme le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène.

Définition et origine du pH

Le pH est le log négatif de la concentration en ions hydrogène dans une solution à base d'eau. Le terme «pH» a été décrit pour la première fois par le biochimiste danois Søren Peter Lauritz Sørensen en 1909. pH est une abréviation pour «pouvoir de l'hydrogène» où «p» est l'abréviation du mot allemand pour le pouvoir, Puissance et H est le symbole de l'élément pour hydrogène . Le H est en majuscule car il est courant de mettre une majuscule symboles d'élément . L'abréviation fonctionne aussi en français, avec pouvoir hydrogen se traduisant par 'la puissance de l'hydrogène'.

Échelle logarithmique

L'échelle de pH est une échelle logarithmique qui va généralement de 1 à 14. Chaque valeur entière de pH inférieure à 7 (le pH de l'eau pure ) est dix fois plus acide que la valeur la plus élevée et chaque valeur de pH entière au-dessus de 7 est dix fois moins acide que celle en dessous. Par exemple, un pH de 3 est dix fois plus acide qu'un pH de 4 et 100 fois (10 fois 10) plus acide qu'un pH de 5. Ainsi, un acide fort peut avoir un pH de 1-2, tandis qu'une base solide peut avoir un pH de 13-14. Un pH proche de 7 est considéré comme neutre.

Équation pour le pH

Le pH est le logarithme de la concentration en ions hydrogène d'une solution aqueuse (à base d'eau) :

pH = -log[H+]

log est le logarithme en base 10 et [H+] est la concentration en ions hydrogène en unités moles par litre

Il est important de garder à l'esprit qu'une solution doit être aqueuse pour avoir un pH. Vous ne pouvez pas, par exemple, calculer le pH de l'huile végétale ou de l'éthanol pur.

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Sources

• Bates, Roger G. (1973). Détermination du pH : théorie et pratique . Wiley.
• Covington, A.K.; Bates, R. G. ; Durst, R.A. (1985). «Définitions des échelles de pH, valeurs de référence standard, mesure du pH et terminologie associée» (PDF) . Application pure. Chimie . 57 (3): 531–542. est ce que je: 10.1351/pac198557030531