Les acides forts et l'acide le plus fort du monde

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La plupart des tests standardisés que les étudiants passent, comme le SAT et le GRE, sont basés sur votre capacité à raisonner ou à comprendre un concept. L'accent n'est pas mis sur la mémorisation. Cependant, en chimie, il y a certaines choses que vous devez simplement mémoriser. Vous vous souviendrez des symboles des premiers éléments et de leur masses atomiques et certaines constantes simplement en les utilisant. D'un autre côté, il est plus difficile de se souvenir des noms et des structures des acides aminés et le acides forts . La bonne nouvelle, concernant les acides forts, c'est que tout autre acide est un acide faible . Les 'acides forts' se dissocient complètement dans l'eau.

Les acides forts que vous devez connaître

• HCl - acide chlorhydrique
• HNO₃- acide nitrique
• H_deuxALORS₄- acide sulfurique
• HBr -acide bromhydrique
• HI - acide iodhydrique
• HClO₄- acide perchlorique

L'acide le plus fort du monde

Bien que ce soit la liste des acides forts, probablement trouvédans chaque texte de chimie, aucun de ces acides ne détient le titre de World'sAcide le plus fort. Le détenteur du record était l'acide fluorosulfurique (HFSO₃), mais le carborane les superacides sont des centaines de fois plus forts que l'acide fluorosulfurique et plus d'un million de fois plus fortsque l'acide sulfurique concentré. Les superacides libèrent facilement des protons, ce qui est un critère légèrement différent de la force de l'acide que la capacité à se dissocier pour libérer un H⁺ion (un proton).

Fort est différent de corrosif

Les acides carborane sont d'incroyables donneurs de protons, mais ils ne sont pas très corrosifs. La corrosivité est liée à la partie chargée négativement de l'acide. Acide hydrofluorique (HF), par exemple, est si corrosif qu'il dissout le verre. Les ions fluorure attaquent l'atome de silicium dans le verre de silice tandis que le proton interagit avec l'oxygène. Même s'il est très corrosif, l'acide fluorhydrique n'est pas considéré comme un acide fort car il ne se dissocie pas complètement dans l'eau.
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