Liste des éléments radioactifs et de leurs isotopes les plus stables

ThoughtCo / Maritsa Patrinos

Il s'agit d'une liste ou d'un tableau d'éléments radioactifs. N'oubliez pas que tous les éléments peuvent être radioactifs isotopes . Si suffisamment de neutrons sont ajoutés à un atome, il devient instable et se désintègre. Un bon exemple de cela est le tritium , un isotope radioactif de l'hydrogène naturellement présent à des niveaux extrêmement bas. Ce tableau contient les éléments qui ont Non isotopes stables. Chaque élément est suivi de l'isotope connu le plus stable et de son demi vie .

Notez que l'augmentation du numéro atomique ne rend pas nécessairement un atome plus instable. Les scientifiques prédisent qu'il pourrait y avoir îlots de stabilité dans le tableau périodique, où les éléments transuraniens superlourds peuvent être plus stables (bien que toujours radioactifs) que certains éléments plus légers.
Cette liste est triée par numéro atomique croissant.

Éléments radioactifs

Élément	Isotope le plus stable	Demi vie de l'isotope le plus stable
Technétium	Tc-91	4,21 × 106années
Prométhée	PM-145	17,4 ans
Polonium	Après-209	102 ans
astate	À-210	8,1 heures
Radon	Rn-222	3,82 jours
francium	Fr-223	22 minutes
Radium	Jour-226	1600 ans
Actinium	Ac-227	21,77 ans
Thorium	E-229	7,54 x 104années
Protactinium	Pa-231	3,28 × 104années
Uranium	U-236	2,34 × 10septannées
Neptune	Par exemple-237	2,14 × 106années
Plutonium	Pu-244	8.00 x 10septannées
Américium	Am-243	7370 ans
Rechercher	CM-247	1,56 × 10septannées
Berkélium	Bk-247	1380 ans
Californie	Cf-251	898 ans
Einsteinium	It-252	471,7 jours
fermium	Fm-257	100,5 jours
Mendeleïev	MD-258	51,5 jours
noble	Non-259	58 minutes
Lawrencium	Lr-262	4 heures
Rutherfordium	RF-265	13 heures
Dubnium	Db-268	32 heures
Seaborgium	Sg-271	2,4 minutes
Bohrium	Bh-267	17 secondes
Hassium	Hs-269	9,7 secondes
Meitnerium	Mt-276	0,72 seconde
Darmstadtium	Ds-281	11,1 secondes
Roentgenium	Rg-281	26 secondes
Copernic	Cn-285	29 secondes
nihonium	Nh-284	0,48 seconde
Flerovium	Dans le 289	2,65 secondes
M oscovium	Mc-289	87 millisecondes
Livermorium	Niv-293	61 millisecondes
Tennessee	Inconnue
Oganesson	Et-294	1,8 millisecondes

D'où viennent les radionucléides ?

Les éléments radioactifs se forment naturellement, à la suite de la fission nucléaire, et par synthèse intentionnelle dans les réacteurs nucléaires ou les accélérateurs de particules.

Naturel

Les radio-isotopes naturels peuvent rester de la nucléosynthèse dans les étoiles et les explosions de supernova. Généralement, ces radio-isotopes primordiaux ont des demi-vies si longues qu'ils sont stables à toutes fins pratiques, mais lorsqu'ils se désintègrent, ils forment ce qu'on appelle des radionucléides secondaires. Par exemple, les isotopes primordiaux thorium-232, uranium-238 et uranium-235 peuvent se désintégrer pour former des radionucléides secondaires de radium et de polonium. Le carbone 14 est un exemple d'isotope cosmogénique. Cet élément radioactif se forme continuellement dans l'atmosphère en raison du rayonnement cosmique.

Fission nucléaire

La fission nucléaire des centrales nucléaires et des armes thermonucléaires produit des isotopes radioactifs appelés produits de fission. De plus, l'irradiation des structures environnantes et du combustible nucléaire produit des isotopes appelés produits d'activation. Un large éventail d'éléments radioactifs peut en résulter, ce qui explique en partie pourquoi les retombées nucléaires et les déchets nucléaires sont si difficiles à gérer.

Synthétique

Le dernier élément du tableau périodique n'a pas été trouvé dans la nature. Ces éléments radioactifs sont produits dans les réacteurs nucléaires et les accélérateurs. Il existe différentes stratégies utilisées pour former de nouveaux éléments. Parfois, des éléments sont placés dans un réacteur nucléaire, où les neutrons de la réaction réagissent avec l'échantillon pour former les produits souhaités. L'iridium-192 est un exemple de radio-isotope préparé de cette manière. Dans d'autres cas, les accélérateurs de particules bombardent une cible avec des particules énergétiques. Un exemple de radionucléide produit dans un accélérateur est le fluor-18. Parfois, un isotope spécifique est préparé afin de recueillir son produit de désintégration. Par exemple, le molybdène-99 est utilisé pour produire du technétium-99m.

Radionucléides disponibles dans le commerce

Parfois, la demi-vie la plus longue d'un radionucléide n'est pas la plus utile ou la plus abordable. Certains isotopes courants sont accessibles même au grand public en petites quantités dans la plupart des pays. D'autres sur cette liste sont accessibles par règlement aux professionnels de l'industrie, de la médecine et des sciences :

Émetteurs gamma

• Baryum-133
• Cadmium-109
• Cobalt-57
• Cobalt-60
• Europium-152
• Manganèse-54
• Sodium-22
• Zinc-65
• Technétium-99m

Émetteurs bêta

• Strontium-90
• Thallium-204
• Carbone-14
• Tritium

Émetteurs Alpha

• Polonium-210
• Uranium-238

Plusieurs émetteurs de rayonnement

• Césium-137
• Américium-241

Effets des radionucléides sur les organismes

La radioactivité existe dans la nature, mais les radionucléides peuvent provoquer une contamination radioactive et un empoisonnement par rayonnement s'ils se retrouvent dans l'environnement ou si un organisme est surexposé. Le type de dommage potentiel dépend du type et de l'énergie du rayonnement émis. En règle générale, l'exposition aux rayonnements provoque des brûlures et des dommages cellulaires. Le rayonnement peut causer le cancer, mais il peut n'apparaître que plusieurs années après l'exposition.

Sources

• Base de données ENSDF de l'Agence internationale de l'énergie atomique (2010).
• Loveland, W.; Morrissey, D.; Seaborg, G. T. (2006). Chimie nucléaire moderne . . . . Wiley-Interscience. p. 57. ISBN 978-0-471-11532-8.
• Luig, H.; Kellerer, A.M. ; Griebel, JR (2011). 'Radionucléides, 1. Introduction'. Encyclopédie de chimie industrielle d'Ullmann . est ce que je: 10.1002/14356007.a22_499.pub2 ISBN 978-3527306732.
• Martin, James (2006). Physique pour la radioprotection : un manuel . ISBN 978-3527406111.
• Petrucci, R.H. ; Harwood, W.S. ; Hareng, F.G. (2002). Chimie générale (8e éd.). Prentice Hall. p.1025–26.