Taux de réaction Exemple Problème

Vous pouvez déterminer les coefficients d'une équation équilibrée si vous connaissez les taux de réaction. Adrianna Williams, Getty Images

Cet exemple de problème montre comment utiliser les taux de réaction pour déterminer les coefficients d'une équation chimique équilibrée.

Problème

La réaction suivante est observée :

2A + bB → cC + dD

Au fur et à mesure que la réaction progressait, les concentrations changeaient selon ces taux

évaluer_UN= 0,050 mol/L·s
évaluer_B= 0,150 mol/L·s
évaluer_C= 0,075 mol/L·s
évaluer_ré= 0,025 mol/L·s

Quelles sont les valeurs des coefficients b, c et d ?

La solution

Réaction chimique les taux mesurent le changement de concentration de la substance par unité de temps.

La coefficient de l'équation chimique montre le rapport en nombre entier des matériaux nécessaires ou des produits produits par la réaction. Cela signifie qu'ils montrent également le taux de réaction relatifs .

Étape 1: Trouver b

évaluer_B/évaluer_UN= b/coefficient de A
b = coefficient de A x taux_B/évaluer_UN
b = 2 × 0,150/0,050
b = 2 x 3
b = 6
Pour chaque 2 moles de A, 6 moles de B sont nécessaires pour compléter la réaction

Étape 2: Trouver c

évaluer_B/évaluer_UN= c/coefficient de A
c = coefficient de A x taux_C/évaluer_UN
c = 2 × 0,075/0,050
c = 2 × 1,5
c = 3

Pour 2 moles de A, 3 moles de C sont produites

Étape 3: Trouver d

évaluer_ré/évaluer_UN= c/coefficient de A
d = coefficient de A x taux_ré/évaluer_UN
d = 2 x 0,025/0,050
d = 2 x 0,5
ré = 1

Pour 2 moles de A, 1 mole de D est produite

Réponse

Les coefficients manquants pour la réaction 2A + bB → cC + dD sont b=6, c=3 et d=1.

La équation équilibrée est 2A + 6B → 3C + D