10 faits sur le potassium

Faits intéressants sur l'élément potassium

Ces aliments sont riches en potassium.

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Potassium est un élément métallique léger qui forme de nombreux composés importants et qui est essentiel à la nutrition humaine. Voici 10 amusants et intéressants faits sur le potassium .

Faits saillants : Potassium

• Nom de l'élément : Potassium
• Symbole de l'élément : K
• Numéro atomique : 19
• Masse atomique : 39,0983
• Classification : Métal alcalin
• Apparence : Le potassium est un métal solide gris argenté à température ambiante.
• Configuration électronique : [Ar] 4s1

1. Le potassium est l'élément numéro 19. Cela signifie que le numéro atomique du potassium est 19 et chaque potassium atome possède 19 protons.
2. Le potassium est l'un des métaux alcalins , ce qui signifie qu'il s'agit d'un métal hautement réactif avec un valence de 1.
3. En raison de sa grande réactivité, le potassium ne se trouve pas à l'état libre dans la nature. Il est formé par des supernovas via le processus R et se produit sur Terre dissous dans l'eau de mer et dans des sels ioniques.
4. Le potassium pur est un métal argenté léger qui est assez mou pour être coupé avec un couteau. Bien que le métal apparaisse argenté lorsqu'il est frais, il se ternit si rapidement qu'il apparaît normalement gris terne.
5. Le potassium pur est généralement stocké sous huile ou kérosène car il s'oxyde si facilement dans l'air et réagit dans l'eau pour dégager de l'hydrogène, qui peut être enflammé par la chaleur de la réaction.
6. L'ion potassium est important pour toutes les cellules vivantes. Les animaux utilisent des ions sodium et des ions potassium pour générer des potentiels électriques. Ceci est vital pour de nombreux processus cellulaires et constitue la base de la conduction de l'influx nerveux et de la stabilisation de la pression artérielle. Lorsqu'il n'y a pas assez de potassium disponible dans le corps, une condition potentiellement mortelle appelée hypokaliémie peut survenir. Les symptômes de l'hypokaliémie comprennent des crampes musculaires et un rythme cardiaque irrégulier. Une surabondance de potassium provoque une hypercalcémie, qui produit des symptômes similaires. Les plantes ont besoin de potassium pour de nombreux processus, cet élément est donc un nutriment qui est facilement épuisé par les cultures et doit être reconstitué par des engrais.
7. Le potassium a été purifié pour la première fois en 1807 par le chimiste de Cornouailles Humphry Davy (1778–1829) à partir de potasse caustique (KOH) par électrolyse. Le potassium était le premier métal être isolé à l'aide électrolyse .
8. Les composés de potassium émettent un lilas ou couleur de flamme violette lorsqu'il est brûlé. Il brûle dans l'eau, tout comme sodium . La différence est que le sodium brûle avec une flamme jaune et est plus susceptible de se briser et d'exploser ! Lorsque le potassium brûle dans l'eau, la réaction libère de l'hydrogène gazeux. La chaleur de la réaction peut enflammer l'hydrogène.
9. Le potassium est utilisé comme fluide caloporteur. Ses sels sont utilisés comme engrais, oxydant, colorant, pour former bases fortes , comme substitut du sel et pour de nombreuses autres applications. Le nitrite de cobalt de potassium est un pigment jaune connu sous le nom de jaune de cobalt ou d'auréoline.
10. Le nom du potassium vient du mot anglais désignant la potasse. La symbole car le potassium est K, dérivé du latin potassium et arabe friture pour l'alcali. La potasse et l'alcali sont deux des composés de potassium connus de l'homme depuis l'Antiquité.

Plus de faits sur le potassium

• Le potassium est le septième élément le plus abondant dans le la croûte terrestre , représentant environ 2,5% de sa masse.
• L'élément numéro 19 est le huitième élément le plus abondant dans le corps humain , représentant entre 0,20 % et 0,35 % de la masse corporelle.
• Le potassium est le deuxième métal le plus léger (le moins dense) après le lithium.
• Trois isotopes du potassium sont naturellement présents sur Terre, bien qu'au moins 29 isotopes aient été identifiés. L'isotope le plus abondant est le K-39, qui représente 93,3 % de l'élément.
• Le poids atomique du potassium est de 39,0983.
• Le potassium métal a une densité de 0,89 gramme par centimètre cube.
• Le point de fusion du potassium est de 63,4 degrés C ou 336,5 degrés K et son point d'ébullition est de 765,6 degrés C ou 1038,7 degrés K. Cela signifie que le potassium est un solide à température ambiante.
• Les humains peuvent goûter le potassium en solution aqueuse. Diluez les solutions de potassium au goût. L'augmentation de la concentration conduit à une saveur amère ou alcaline. Les solutions concentrées ont un goût salé.
• Une utilisation moins connue du potassium est comme source d'oxygène portable. Superoxyde de potassium (KO_deux), est un solide orange utilisé pour libérer l'oxygène et absorber le dioxyde de carbone dans le système respiratoire des sous-marins, des engins spatiaux et des mines.

Sources

• Haynes, William M., éd. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92e éd.). Boca Raton, Floride : CRC Press.
• Marx, Robert F. (1990). L'histoire de l'exploration sous-marine . Courrier Douvres Publications. p. 93.
• Shallenberger, R.S. (1993). Chimie du goût . Springer.