Comment calculer le pourcentage de masse

Tutoriel étape par étape pour déterminer la composition en pourcentage de masse d'un composé

Le ferricyanure de potassium est composé de potassium, de fer, de carbone et d'azote.

Benjah-bmm27 /Wikimedia Commons

Pourcentage en masse La composition d'une molécule montre la quantité de chaque élément dans une molécule contribue à la masse moléculaire totale. La contribution de chaque élément est exprimée en pourcentage de l'ensemble. Ce didacticiel étape par étape vous montrera la méthode pour déterminer la massePourcentage de compositiond'une molécule.

Un exemple avec le ferricyanure de potassium

Calculer la composition en pourcentage de masse de chaque élément dans un ferricyanure de potassium, K₃Fe(CN)₆molécule.

La solution

Étape 1 : Trouvez la masse atomique de chaque élément de la molécule.

La première étape pour trouver le pourcentage de masse est de trouver la masse atomique de chaque élément dans la molécule. K₃Fe(CN)₆est constitué de potassium (K), le fer (Foi), carbone (C) et azote (N). En utilisant le tableau périodique :

• Masse atomique de K : 39,10 g/mol
• Masse atomique de Fe : 55,85 g/mol
• Masse atomique de C : 12,01 g/mois
• je Masse atomique de N : 14,01 g/mol​​

Étape 2 : Trouvez la combinaison de masse de chaque élément.

La deuxième étape consiste à déterminer la combinaison de masse totale de chaque élément. Chaque molécule de KFe(CN)6 contient 3 atomes de K, 1 Fe, 6 C et 6 N. Multipliez ces nombres par la masse atomique pour obtenir la contribution de masse de chaque élément.

• Apport massique de K = 3 x 39,10 = 117,30 g/mol
• Apport massique de Fe = 1 x 55,85 = 55,85 g/mol
• Apport massique de C = 6 x 12,01 = 72,06 g/mol
• Apport massique de N = 6 x 14,01 = 84,06 g/mol​

Étape 3 : Trouvez la masse moléculaire totale de la molécule.

La masse moléculaire est la somme des contributions massiques de chaque élément. Additionnez simplement chaque contribution de masse pour trouver le total.
Masse moléculaire de K₃Fe(CN)₆= 117,30 g/mol + 55,85 g/mol + 72,06 g/mol + 84,06 g/mol
Masse moléculaire de K₃Fe(CN)₆= 329,27 g/mol​

Étape 4 : Trouvez la composition en pourcentage de masse de chaque élément.

Pour trouver le composition en pourcentage massique d'un élément, diviser la contribution massique de l'élément par la masse moléculaire totale. Ce nombre doit ensuite être multiplié par 100 % pour être exprimé en pourcentage.

Fourchette:

• Composition en pourcentage massique de K = contribution massique de K / masse moléculaire de K₃Fe(CN)₆× 100 %
• Composition en pourcentage massique de K = 117,30 g/mol/329,27 g/mol x 100 %
• Composition en pourcentage massique de K = 0,3562 x 100 %
• Composition en pourcentage massique de K = 35,62 %

Pour Fe :

• Composition en pourcentage massique de Fe = contribution massique de Fe/masse moléculaire de K₃Fe(CN)₆× 100 %
• Composition en pourcentage massique de Fe = 55,85 g/mol/329,27 g/mol x 100 %
• Composition en pourcentage massique de Fe = 0,1696 x 100 %
• Composition en pourcentage massique de Fe = 16,96 %

Pour C :

• Composition en pourcentage massique de C = contribution massique de C/masse moléculaire de K₃Fe(CN)₆× 100 %
• Composition en pourcentage massique de C = 72,06 g/mol/329,27 g/mol x 100 %
• Composition en pourcentage massique de C = 0,2188 × 100 %
• Composition en pourcentage massique de C = 21,88 %

Pour N :

• Composition en pourcentage massique de N = contribution massique de N/masse moléculaire de K₃Fe(CN)₆× 100 %
• Composition en pourcentage massique de N = 84,06 g/mol/329,27 g/mol x 100 %
• Composition en pourcentage massique de N = 0,2553 x 100 %
• Composition en pourcentage massique de N = 25,53 %​

La réponse

K₃Fe(CN)₆contient 35,62 % de potassium, 16,96 % de fer, 21,88 % de carbone et 25,53 % d'azote.
C'est toujours une bonne idée de vérifier votre travail. Si vous additionnez toutes les compositions en pourcentage de masse, vous devriez obtenir 100 %. 35,62 % + 16,96 % + 21,88 % + 25,53 % = 99,99 % Où est l'autre 0,01 % ? Cet exemple illustre les effets de chiffres significatifs et les erreurs d'arrondi. Cet exemple utilise deux chiffres significatifs après la virgule. Cela permet une erreur de l'ordre de ±0,01. La réponse de cet exemple se situe dans ces tolérances.