Problème de composition en pourcentage de masse

Comment déterminer la concentration d'une substance

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La chimie consiste à mélanger une substance avec une autre et à observer les résultats. Pour reproduire les résultats, il est important de mesurer soigneusement les quantités et de les enregistrer. Pourcentage en masse est une forme de mesure utilisée en chimie; comprendre le pourcentage de masse est important pour établir des rapports précis dans les laboratoires de chimie.

Qu'est-ce que le pourcentage de masse ?

Pourcentage en masse est une méthode d'expression de la concentration d'une substance dans un mélange ou d'un élément dans un composé. Il est calculé comme la masse du composant divisée par la masse totale du mélange, puis multipliée par 100 pour obtenir le pourcentage.

La formule est :

pourcentage de masse = (masse du composant / masse totale) x 100 %

ou

pourcentage de masse = (masse de soluté / masse de solution) x 100%

Habituellement, la masse est exprimée en grammes, mais toute unité de mesure est acceptable tant que vous utilisez les mêmes unités pour la masse du composant ou du soluté et la masse totale ou de la solution.

Le pourcentage en masse est également appelé pourcentage en poids ou % poids/poids. Cet exemple de problème travaillé montre les étapes nécessaires pour calculer la composition en pourcentage de masse.

Problème de pourcentage de masse

Dans cette procédure, nous trouverons la réponse à la question 'Quels sont les pourcentages massiques de carbone et d'oxygène dans gaz carbonique , CO_deux?'

Étape 1: Trouvez le masse des atomes individuels .

Recherchez les masses atomiques pour carbone et oxygène du Tableau périodique . C'est une bonne idée à ce stade de déterminer le nombre de chiffres significatifs que vous utiliserez. La masses atomiques se trouvent être :

C est de 12,01 g/mol
O vaut 16,00 g/mol

Étape 2: Trouver le nombre de grammes de chaque composant constituant une mole de CO_deux.

Une mole de CO_deuxcontient 1 mole d'atomes de carbone et 2 moles d'atomes d'oxygène.

12,01 g (1 mole) de C
32,00 g (2 moles x 16,00 grammes par mole) d'O

La masse d'une mole de CO_deuxest:

12,01 g + 32,00 g = 44,01 g

Étape 3: Trouvez le pourcentage de masse de chaque atome.

masse % = (masse du composant/masse du total) x 100

Les pourcentages massiques des éléments sont :

Pour le carbone :

masse % C = (masse de 1 mol de carbone/masse de 1 mol de CO_deux) × 100
masse % C = (12,01 g / 44,01 g) x 100
masse % C = 27,29 %

Pour l'oxygène :

masse % O = (masse de 1 mol d'oxygène/masse de 1 mol de CO_deux) × 100
masse % O = (32,00 g / 44,01 g) x 100
masse % O = 72,71 %

La solution

masse % C = 27,29 %
masse % O = 72,71 %

Lorsque vous effectuez des calculs de pourcentage de masse, il est toujours judicieux de vérifier que vos pourcentages de masse totalisent 100 %. Cela aidera à détecter les éventuelles erreurs de calcul.

27,29 + 72,71 = 100,00

Les réponses totalisent 100 %, ce qui était prévu.

Conseils pour réussir le calcul du pourcentage de masse

• On ne vous donnera pas toujours la masse totale d'un mélange ou d'une solution. Souvent, vous devrez additionner les masses. Ce n'est peut-être pas évident ! Vous pouvez recevoir des fractions molaires ou des moles et vous devez ensuite les convertir en une unité de masse.
• Surveillez vos chiffres significatifs !
• Assurez-vous toujours que la somme des pourcentages de masse de tous les composants totalise 100 %. Si ce n'est pas le cas, vous devez revenir en arrière et trouver votre erreur.