Équation de la réaction entre le bicarbonate de soude et le vinaigre

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La réaction entre le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium) et le vinaigre (acide acétique dilué) génère du gaz carbonique, qui est utilisé dans volcans chimiques et autre projets . Voici un aperçu de la réaction entre le bicarbonate de soude et le vinaigre et l'équation de la réaction.

Points clés à retenir : réaction entre le bicarbonate de soude et le vinaigre

• La réaction chimique globale entre le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium) et le vinaigre (acide acétique faible) est qu'une mole de bicarbonate de sodium solide réagit avec une mole d'acide acétique liquide pour produire une mole de dioxyde de carbone gazeux, d'eau liquide, d'ions sodium et ion acétate.
• La réaction se déroule en deux étapes. La première réaction est une réaction de double déplacement, tandis que la deuxième réaction est une réaction de décomposition .
• La réaction du bicarbonate de soude et du vinaigre peut être utilisée pour produire de l'acétate de sodium, en faisant bouillir ou en évaporant toute l'eau liquide.

Comment fonctionne la réaction

La réaction entre le bicarbonate de soude et le vinaigre se produit en fait en deux étapes, mais le processus global peut être résumé par l'équation suivante : bicarbonate de soude ( bicarbonate de sodium ) plus vinaigre (acide acétique) donne du dioxyde de carbone plus eau plus ion sodium plus ion acétate

L'équation chimique de la réaction globale est :

NaHCO₃(s) + CH₃COOH (l) → CO_deux(g) + H_deuxO(l) + Na⁺(aq) + CH₃ROUCOULER^-(aq)

avec s = solide, l = liquide, g = gaz, aq = solution aqueuse ou en solution aqueuse

Une autre façon courante d'écrire cette réaction est la suivante :

NaHCO₃+ CH_deuxH₃O_deux→ NaC_deuxH₃O_deux+H_deuxO + CO_deux

La réaction ci-dessus, bien que techniquement correcte, ne tient pas compte de la dissociation de l'acétate de sodium dans l'eau.

La réaction chimique se déroule en réalité en deux étapes. Premièrement, il y a un double déplacement réaction dans laquelle acide acétique dans le vinaigre réagit avec le bicarbonate de sodium pour former de l'acétate de sodium et de l'acide carbonique :

NaHCO₃+ CH_deuxH₃O_deux→ NaC_deuxH₃O_deux+H_deuxCO₃

L'acide carbonique est instable et subit une réaction de décomposition pour produire le gaz carbonique :

H_deuxCO₃→ H_deuxO + CO_deux

Le dioxyde de carbone s'échappe de la solution sous forme de bulles. Les bulles sont plus lourdes que l'air, de sorte que le dioxyde de carbone s'accumule à la surface du récipient ou le déborde. Dans un volcan de bicarbonate de soude, un détergent est généralement ajouté pour collecter le gaz et former des bulles qui coulent un peu comme de la lave sur le côté du « volcan ». Une solution diluée d'acétate de sodium reste après la réaction. Si l'eau est chassée de cette solution, une solution sursaturée d'acétate de sodium se forme. Cette ' glace chaude ' va cristalliser spontanément, libérant de la chaleur et formant un solide qui ressemble à de la glace d'eau.

Le dioxyde de carbone libéré par la réaction du bicarbonate de soude et du vinaigre a d'autres utilisations que la fabrication d'un volcan chimique. Il peut être collecté et utilisé comme un simple extincteur chimique . Parce que le dioxyde de carbone est plus lourd que l'air, il le déplace. Cela prive un feu de l'oxygène nécessaire à la combustion.